Nøkkelforskjellen mellom ftalsyre og tereftalsyre er at ftalsyre er en isomer av benzendikarboksylsyre med funksjonelle grupper i orto-posisjon, mens tereftalsyre er en isomer av benzendikarboksylsyre med funksjonelle grupper i para-posisjon.
Benzendikarboksylsyre kan beskrives som en gruppe kjemiske forbindelser som har to funksjonelle karboksylsyregrupper knyttet til en benzenring, så vi kan kalle dem dikarboksylderivater av benzen. De tre isomere formene av denne klassen inkluderer ftalsyre, isoftalsyre og tereftalsyre.
Hva er ftalsyre?
Ftalsyre kan beskrives som en aromatisk dikarboksylsyre med den kjemiske formelen C6H4(COOH) 2 Det nært beslektede ftalsyreanhydridet er den vanligste formen for ftalsyre, og har viktige bruksområder. Det er et varekjemikalie som dannes i stor skala. Denne sure forbindelsen er en av de tre isomerene av benzendikarboksylsyre. De to andre isomerene er isoftalsyre og tereftalsyre.
Figur 01: Den kjemiske strukturen til ftalsyre
Dette stoffet fremstår som et hvitt fast stoff, og dens tetthet er omtrent 1,59 g/mol. Den har et smeltepunkt på rundt 207 grader Celsius, og løseligheten i vann er dårlig. De andre kjemiske navnene for ftalsyre inkluderer 1, 2-benzendisyre, benzen-1, 2-diosyre, orto-ftalsyre, etc.
Vi kan produsere ftalsyre fra katalytisk oksidasjon av naftalen eller orto-xylen. Dette danner direkte ftalsyreanhydrid. Den påfølgende hydrolyse kan også forekomme i anhydridet.
Denne kjemiske forbindelsen ble først introdusert av den franske kjemikeren Auguste Laurent i 1836. Dette ble utført ved å oksidere naftalentetraklorid. Han trodde at forbindelsen som kom fra denne reaksjonen var et naftalenderivat, noe som førte til at han k alte det naftalsyre. Imidlertid ble det kjemiske navnet senere korrigert av en sveitsisk kjemiker, Jean Charles Galissard de Marignac.
Hva er tereftalsyre?
Tereftalsyre er en aromatisk organisk forbindelse med den kjemiske formelen C6H4(CO2 H)2 Den har en parakonformasjon. Det forekommer som et hvitt krystallinsk pulver. Dessuten er det uløselig i vann, men løselig i polare organiske løsningsmidler. Det kjemiske navnet på dette stoffet er 1,4-benzendikarboksylsyre.
Figur 02: Den kjemiske strukturen til tereftalsyre
Når man vurderer produksjon av tereftalsyre, er den viktigste produksjonsprosessen Amoco-prosessen. Her produseres syren via oksidasjon av p-xylen i nærvær av oksygen i luften.
Det er mange bruksområder for tereftalsyre. Det er for eksempel nyttig som forløper for PET-produksjon (polyetylentereftalat), brukt i maling som bærerforbindelse, som råmateriale for visse medikamenter i farmasøytiske applikasjoner, som fyllstoff i visse militære røykgranater, etc.
Hva er forskjellen mellom ftalsyre og tereftalsyre?
Ftalsyre og tereftalsyre er to hovedisomerer av benzendikarboksylsyreforbindelser. Den viktigste forskjellen mellom ftalsyre og tereftalsyre er at ftalsyre er en viktig organisk forbindelse og en isomer av benzendikarboksylsyre som har funksjonelle grupper i orto-posisjonen, mens tereftalsyre er en viktig organisk forbindelse og en isomer av benzendikarboksylsyre med funksjonelle grupper i paraposisjon.
Følgende tabell oppsummerer forskjellen mellom ftalsyre og tereftalsyre.
Sammendrag – ftalsyre vs tereftalsyre
Benzendikarboksylsyre er en gruppe kjemiske forbindelser som har to funksjonelle karboksylsyregrupper knyttet til en benzenring. Ftalsyre og isoftalsyre er to av deres isomere former. Derfor er nøkkelforskjellen mellom ftalsyre og tereftalsyre at ftalsyre har sine funksjonelle grupper i orto-posisjon, mens tereftalsyre har sine funksjonelle grupper i para-posisjon.
