Nøkkelforskjellen mellom manganoksid og mangandioksid er at manganoksid fremstår som grønne krystaller, mens mangandioksid fremstår som brunt eller svart fast stoff.
Manganoksid og mangandioksid er uorganiske oksidforbindelser som har manganatomer knyttet til oksygenatomer. Begge disse forbindelsene har forskjellige viktige bruksområder.
Hva er manganoksid?
Manganoksid er en kjemisk forbindelse med den kjemiske formelen MnO. Vi kan imidlertid bruke denne termen for å referere til alle oksider eller hydroksider av mangan, inkludert mangan(II)oksid, mangan(II,III)oksid, mangandioksid og mangan(VI)oksid.
Figur 01: Manganoksid
Manganoksid fremstår som grønne krystaller, og det produseres i stor skala for å brukes som komponent i gjødsel og mattilsetningsstoffer. I likhet med andre monoksider, adopterer MnO også steins altstrukturen, som er gitt i bildet ovenfor. Den har kationer og anioner, begge oktaedrisk koordinert. I likhet med mange oksider er MnO ofte ikke-støkiometrisk og kan ha en varierende sammensetning (spenner fra MnO til MnO1.045).
Den molare massen av manganoksid er 70,93 g/mol. Den har en tetthet på omtrent 5,43 g/mol. Smeltepunktet er 1945 grader Celsius, og det er uløselig i vann. Imidlertid er MnO løselig i syrer. Krystallstrukturen til denne forbindelsen kan beskrives som en halittstruktur.
Hva er mangandioksid?
Mangandioksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen MnO2. Det fremstår som et svartbrunt fast stoff og forekommer naturlig som mineralet pyrolusitt. Det er hovedmalmen av mangan, og den forekommer også som en komponent i manganknuter.
Figur 02: Mangandioksid
Den molare massen av mangandioksid er 86,93 g/mol, og tettheten er 5,026 g/cm3. Smeltepunktet er omtrent 535 grader Celsius, og ved høyere temperaturer har det en tendens til å brytes ned. Imidlertid er det uløselig i vann. Krystallstrukturen til mangandioksid er tetragonal.
Det er flere polymorfer av MnO2 så vel som en hydratisert form. I likhet med mange andre dioksider, krystalliserer dette stoffet i den rutile krystallstrukturen, og har 3 koordinatoksid- og oktaedriske metallsentre. Dette stoffet er karakteristisk ikke-støkiometrisk fordi det mangler oksygen. Dessuten, i organiske syntesereaksjoner, trenger vi dette stoffet i en nylaget tilstand. Krystallstrukturen til denne forbindelsen har en veldig åpen struktur som består av kanaler som rommer metallatomer, inkludert sølv og barium.
Hva er forskjellen mellom manganoksid og mangandioksid?
Manganoksid og mangandioksid er viktige uorganiske forbindelser dannet ved oksidasjon av kjemiske manganelementer. Hovedforskjellen mellom mangandioksid og mangandioksid er at manganoksid fremstår som grønne krystaller, mens mangandioksid fremstår som brunt eller svart fast stoff. I mangandioksid er oksidasjonstilstanden til mangan +2, mens i mangandioksid er oksidasjonstilstanden til mangan +4. Dessuten har manganoksid en tetragonal krystallstruktur, mens mangandioksid har en halittkrystallstruktur.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom manganoksid og mangandioksid i tabellform for side-ved-side-sammenligning.
Sammendrag – Manganoksid vs Mangandioksid
Manganoksid og mangandioksid er oksider av mangan. Imidlertid brukes begrepet manganoksid noen ganger som et samlenavn for å referere til alle oksidene og hydroksidene laget av mangan kjemiske elementer. Hovedforskjellen mellom manganoksid og mangandioksid er at manganoksid fremstår som grønne krystaller, mens mangandioksid fremstår som brunt eller svart fast stoff.
