Reversible vs Irreversible
Reversible og irreversible er typer kjemiske reaksjoner som finner sted i og rundt oss i vårt daglige liv. Det ble tidligere antatt at alle kjemiske reaksjoner var irreversible inntil den franske forskeren Berthollet beviste at noen kjemiske reaksjoner var reversible. Det er mange forskjeller i reversible og irreversible kjemiske reaksjoner som vil bli fremhevet i denne artikkelen.
Kjemiske reaksjoner er representert ved hjelp av kjemiske ligninger som inneholder en pil mellom som forteller oss om reaksjonen er reversibel eller irreversibel. (→) er måten en irreversibel reaksjon er representert mens (↔) er tegnet mellom reaksjonen som forteller oss at reaksjonen er reversibel. Reaksjonene mellom to produkter som resulterer i nye produkter og ikke kan konverteres tilbake til originale produkter er kjent som irreversible reaksjoner, mens reaksjoner der sluttprodukter kan konverteres tilbake til de opprinnelige produktene til venstre for den kjemiske ligningen kalles reversible reaksjoner.
Når du puster på innsiden av et glassvindu når det er kaldt ute, dukker det opp en tåke. Dette er ingenting annet enn kondensert vanndamp som fordamper av seg selv etter litt tid. Dermed er det en reversibel prosess. Når du blander s alt eller sukker i vann, dannes det en løsning som er forskjellig fra vann og sukker, men når du varmer opp løsningen slik at vann fordamper, kan du få tilbake sukker eller s alt og dermed bevise at reaksjonen er reversibel og du kan få tilbake de originale produktene av reaksjonen.
Rusting av den metalliske bilstøtfangeren din er et eksempel på irreversibel reaksjon som et helt nytt produkt som er metalloksidet som dannes og du ikke kan få tilbake det opprinnelige reaksjonsproduktet. På samme måte når du brenner et papir, sitter du igjen med aske og røyk som er forskjellig fra papir, og du kan ikke få tilbake det originale produktet som var papir. Dette er derfor en irreversibel reaksjon.
Kort sagt:
Forskjellen mellom reversibel og irreversibel
• I en reversibel reaksjon reagerer reaktanter for å danne nye produkter, men du kan få tilbake originale produkter eller reaktanter. På den annen side, i tilfelle irreversible reaksjoner, er det umulig å komme tilbake til opprinnelige reaktanter.
• I reversible reaksjoner skjer endringene veldig sakte gjennom en rekke mellomtrinn der systemet er i likevektstilstand mens det ikke er en slik likevektstilstand ved irreversible reaksjoner.
