Amine vs Amide
Aminer og amider er begge nitrogenholdige organiske forbindelser. Selv om de høres like ut, er strukturen og egenskapene deres svært forskjellige.
Amine
Aminer kan betraktes som organiske derivater av ammoniakk. Aminer har nitrogen bundet til et karbon. Aminer kan klassifiseres som primære, sekundære og tertiære aminer. Denne klassifiseringen er basert på antall organiske grupper som er knyttet til nitrogenatomet. Derfor har primært amin én R-gruppe knyttet til nitrogen; sekundære aminer har to R-grupper, og tertiære aminer har tre R-grupper. Norm alt, i nomenklaturen, er primære aminer navngitt som alkylaminer. Det er arylaminer som anilin, og det er heterosykliske aminer. Viktige heterosykliske aminer har vanlige navn som pyrrol, pyrazol, imidazol, indol, etc. Aminer har en trigonal bipyramidal form rundt nitrogenatomet. C-N-C-bindingsvinkelen til trimetylamin er 108,7, som er nær H-C-H-bindingsvinkelen til metan. Således anses nitrogenatomet til amin å være sp3 hybridisert. Så det ikke-delte elektronparet i nitrogen er også i en sp3 hybridisert orbital. Dette ikke-delte elektronparet er for det meste involvert i reaksjonene til aminer. Aminer er moderat polare. Deres kokepunkt er høyere enn de tilsvarende alkanene, på grunn av evnen til å lage polare interaksjoner. Men deres kokepunkt er lavere enn de tilsvarende alkoholene. Primære og sekundære aminmolekyler kan danne sterke hydrogenbindinger til hverandre og med vann. Men tertiære aminmolekyler kan bare danne hydrogenbindinger til vann eller andre hydroksyliske løsningsmidler (kan ikke danne hydrogenbindinger seg imellom). Derfor har tertiære aminer et lavere kokepunkt enn de primære eller sekundære aminmolekylene. Aminer er relativt svake baser. Selv om de er sterkere baser enn vann, sammenlignet med alkoksydioner eller hydroksydioner, er de langt svakere. Når aminer fungerer som baser og reagerer med syrer, danner de aminiums alter, som er positivt ladet. Aminer kan også danne kvartære ammoniums alter når nitrogenet festes til fire grupper og dermed blir positivt ladet.
Amide
Amide er et derivat av karboksylsyre. Derfor har de et karbonylkarbon med en festet R-gruppe. Og det er en –NH2-gruppe som er direkte festet til karbonylkarbonet. Amider uten substituent på nitrogen navngis ved å legge til -amid til slutten av det vanlige navnet på den aktuelle syren. Hvis det er alkylgrupper knyttet til nitrogenatomet, blir disse gruppene navngitt som substituenter. Amider med ingen eller én substituent på nitrogenet er i stand til å danne hydrogenbinding til hverandre; således er smeltepunkter og kokepunkter for slike amider høyere. Molekyler med N, N-disubstituerte amider kan ikke danne hydrogenbindinger med hverandre, og har følgelig lavere smeltepunkter og kokepunkter.
Hva er forskjellen mellom Amine og Amide?
• I amider er nitrogenet bundet til et karbonylkarbon, mens nitrogen i aminer er direkte bundet til minst én alkyl/arylgruppe.
• Når du navngir amider, brukes suffikset –amid etter overordnet navn. Men i aminnomenklaturens suffiks –amin eller prefikset – kan amino brukes med deres overordnede navn.
• Amider er mindre basiske enn aminer. Amider er resonansstabilisert, og på grunn av induktiv effekt blir de mindre grunnleggende.
