Forskjellen mellom amin og aminosyre

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Amine vs Amino Acid

Amin og aminosyrer er nitrogenholdige forbindelser.

Amine

Aminer kan betraktes som organiske derivater av ammoniakk. Aminer har nitrogen bundet til et karbon. Aminer kan klassifiseres som primære, sekundære og tertiære aminer. Denne klassifiseringen er basert på antall organiske grupper som er knyttet til nitrogenatomet. Derfor har primært amin én R-gruppe knyttet til nitrogen; sekundære aminer har to R-grupper, og tertiære aminer har tre R-grupper. Norm alt, i nomenklaturen, er primære aminer navngitt som alkylaminer. Det er arylaminer som anilin, og det er også heterosykliske aminer. Viktige heterosykliske aminer har vanlige navn som pyrrol, pyrazol, imidazol, indol, etc. Aminer har en trigonal bipyramidal form rundt nitrogenatomet. C-N-C-bindingsvinkelen til trimetylamin er 108,7, som er nær H-C-H-bindingsvinkelen til metan. Således anses nitrogenatomet til amin å være sp³ hybridisert. Så det ikke-delte elektronparet i nitrogen er også i en sp^{3 hybridisert orbital. Dette ikke-delte elektronparet er for det meste involvert i reaksjonene til aminer. Aminer er moderat polare. Deres kokepunkt er høyere enn de tilsvarende alkanene på grunn av evnen til å lage polare interaksjoner. Imidlertid er deres kokepunkt lavere enn de tilsvarende alkoholene. Primære og sekundære aminmolekyler kan danne sterke hydrogenbindinger til hverandre og med vann, men tertiære aminmolekyler kan bare danne hydrogenbindinger til vann eller andre hydroksyliske løsningsmidler (kan ikke danne hydrogenbindinger seg imellom). Derfor har tertiære aminer et lavere kokepunkt enn de primære eller sekundære aminmolekylene. Aminer er relativt svake baser. Selv om de er sterkere baser enn vann, sammenlignet med alkoksydioner eller hydroksydioner, er de langt svakere. Når aminer fungerer som baser og reagerer med syrer, danner de aminiums alter, som er positivt ladet. Aminer kan også danne kvartære ammoniums alter når nitrogenet festes til fire grupper og dermed blir positivt ladet.}

Aminosyre

Aminosyre er et enkelt molekyl dannet med C, H, O, N og kan være S. Den har følgende generelle struktur.

Det er omtrent 20 vanlige aminosyrer. Alle aminosyrene har en –COOH, -NH_{2 grupper og en –H bundet til et karbon. Karbonet er et kir alt karbon, og alfa-aminosyrer er de viktigste i den biologiske verden. D-aminosyrer finnes ikke i proteiner og er ikke en del av metabolismen til høyere organismer. Flere er imidlertid viktige i strukturen og metabolismen til lavere livsformer. I tillegg til vanlige aminosyrer finnes det en rekke ikke-proteinavledede aminosyrer, hvorav mange enten er metabolske mellomprodukter eller deler av ikke-proteinbiomolekyler (ornitin, citrullin). R-gruppen er forskjellig fra aminosyre til aminosyre. Den enkleste aminosyren der R-gruppen er H er glycin. I henhold til R-gruppen kan aminosyrer kategoriseres i alifatiske, aromatiske, ikke-polare, polare, positivt ladede, negativt ladede eller polare uladede, etc. Aminosyrer tilstede som zwitterioner i den fysiologiske pH 7,4. Aminosyrer er byggesteinene i proteiner.}

Hva er forskjellen mellom amin og aminosyre?

• Aminer kan være primære, sekundære eller tertiære. I aminosyrer kan primær amingruppe sees.

• Aminosyrer har en karboksylgruppe som gir den sure egenskaper sammenlignet med aminer.