Nøkkelforskjellen mellom likevektskonstanten og formasjonskonstanten er at likevektskonstanten er forholdet mellom konsentrasjonene av produkter og konsentrasjonene av reaktanter ved likevekt, mens formasjonskonstanten er likevektskonstanten for dannelsen av en koordinasjonsforbindelse fra dens komponenter.
Likevektskonstanten er nyttig for å forklare oppførselen til forskjellige likevektstilstander. Formasjonskonstant er en type likevektskonstant som er spesifikk for dannelsen av en koordinasjonsforbindelse; for eksempel kompleks ion.
Hva er likevektskonstant?
Likevektskonstanten er forholdet mellom konsentrasjonene av produkter og konsentrasjonene av reaktanter ved likevekt. Dette begrepet brukes bare med reaksjoner som er i likevekt. Reaksjonskvotienten og likevektskonstanten er de samme for reaksjoner som er i likevekt.
Likevektskonstanten er også gitt som konsentrasjonene hevet til potensen av støkiometriske koeffisienter. Likevektskonstanten er avhengig av temperaturen i systemet som vurderes siden temperaturen påvirker løseligheten til komponentene og volumutvidelsen. Likevektskonstantens ligning inkluderer imidlertid ingen detaljer om faste stoffer som er blant reaktantene eller produktene. Bare stoffene i væskefasen og gassfasen tas i betraktning.
La oss for eksempel vurdere likevekten mellom karbonsyre og bikarbonation.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3–(aq) + H+ (aq)
Likevektskonstanten for reaksjonen ovenfor er gitt som nedenfor.
Equilibrium Constant (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H 2CO3 (aq)]
Figur 01: Likevektskonstanter for forskjellige forbindelser når de er i en vandig løsning
Hva er formasjonskonstant?
Formasjonskonstanten er likevektskonstanten for dannelsen av et koordinatkompleks fra dets komponenter i en løsning. Vi kan betegne det som Kf. Denne likevekten brukes hovedsakelig for dannelsen av komplekse ioner. Komponentene vi trenger for dannelsen av et komplekst ion er metallioner og ligander.
Et komplekst ion dannes som et resultat av Lewis-syre-base-interaksjoner mellom metallioner og ligander. Metallionet har alltid en positiv ladning og det fungerer som Lewis-syren mens liganden skal bære ett eller flere ensomme elektronpar for å fungere som en Lewis-base. Små metallioner har en stor tendens til å danne komplekse ioner fordi de har høy ladningstetthet.
Generelt er kompleksiondannelsen en trinnvis reaksjon som inkluderer alle trinnene involvert i tilsetningen av ligander én etter én; dermed har disse trinnene også individuelle likevektskonstanter. For eksempel har dannelsen av kobber-ammoniumkompleksion fire trinn. Derfor har den fire forskjellige likevektskonstanter: K1, K2, K3 og K4. Deretter er formasjonskonstanten for den totale reaksjonen som følger:
Kf=K1K2K3 K4
Hva er forskjellen mellom likevektskonstant og formasjonskonstant?
Likevektskonstanten er nyttig for å forklare oppførselen til forskjellige likevektstilstander, mens formasjonskonstanten er en type likevektskonstant. Hovedforskjellen mellom likevektskonstanten og formasjonskonstanten er at likevektskonstanten er forholdet mellom konsentrasjonene av produkter og konsentrasjonene av reaktanter ved likevekt, mens formasjonskonstanten er likevektskonstanten for dannelsen av en koordinasjonsforbindelse fra dens komponenter.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom likevektskonstant og formasjonskonstant.
Sammendrag – likevektskonstant vs formasjonskonstant
Likevektskonstant er nyttig for å forklare oppførselen til forskjellige likevektstilstander mens formasjonskonstanten er en type likevektskonstant. Nøkkelforskjellen mellom likevektskonstanten og formasjonskonstanten er at likevektskonstanten er forholdet mellom konsentrasjonene av produkter og konsentrasjonene av reaktanter ved likevekt, mens dannelseskonstanten er likevektskonstanten for dannelsen av en koordinasjonsforbindelse fra dens komponenter.
