Nøkkelforskjellen mellom likevektskonstanten og hastighetskonstanten er at likevektskonstanten er uttrykt ved bruk av både konsentrasjoner av reaktanter og produkter, mens hastighetskonstanten uttrykkes enten ved bruk av konsentrasjon av reaktanter eller produkter.
Både, likevektskonstanten og hastighetskonstanten, er konstante verdier for en bestemt reaksjon. Det betyr, ved en konstant reaksjon, at forholdene som temperatur, verdien av likevektskonstanten og hastighetskonstanten ikke endres med tiden. Videre, når vi uttrykker likevektskonstanten, må vi også vurdere den støkiometriske koeffisienten. Men for hastighetskonstanten må vi bestemme verdien kun ved å bruke en eksperimentell metode.
Hva er likevektskonstant?
Likevektskonstanten er forholdet mellom konsentrasjonene av produkter og konsentrasjonene av reaktanter ved likevekt. Vi kan bare bruke dette begrepet med reaksjoner som er i likevekt. Reaksjonskvotienten og likevektskonstanten er de samme for reaksjoner som er i likevekt.
Vi må dessuten gi denne konstanten ved å bruke konsentrasjonene hevet til kraften av støkiometriske koeffisienter. Likevektskonstanten avhenger av temperaturen i systemet siden temperaturen påvirker komponentenes løselighet og volumutvidelsen. Imidlertid inkluderer ligningen for likevektskonstanten ingen detaljer om faste stoffer som er blant reaktantene eller produktene. Bare stoffene i væskefasen og gassfasen tas i betraktning.
For eksempel er likevekten mellom eddiksyre og acetation som følger:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Likevektskonstanten, Kc for denne reaksjonen er som følger:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Figur 01: Likevektskonstanter for forskjellige forbindelser
Hva er ratekonstant?
Hastighetskonstanten er en proporsjonalitetskoeffisient som relaterer hastigheten til en kjemisk reaksjon ved en gitt temperatur til konsentrasjonen av reaktantene eller produktene fra reaksjonen. Hvis vi skriver hastighetsligningen i forhold til reaktanten A for reaksjonen gitt nedenfor, er den som følger.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
I denne reaksjonen er k hastighetskonstanten. Det er en proporsjonalitetskonstant som avhenger av temperaturen. Vi kan bestemme hastigheten og hastighetskonstanten for en reaksjon ved eksperimenter.
Hva er forskjellen mellom likevektskonstant og hastighetskonstant?
Nøkkelforskjellen mellom likevektskonstanten og hastighetskonstanten er at likevektskonstanten uttrykkes ved å bruke både konsentrasjonene av reaktanter og produkter, mens hastighetskonstanten uttrykkes ved å bruke enten konsentrasjonen av reaktantene eller produktene. Videre er likevektskonstanten gitt for en likevektsreaksjon, mens hastighetskonstanten kan gis for enhver reaksjon.
I tillegg, når vi uttrykker likevektskonstanten, kan vi bruke konsentrasjonene av reaktanter og produkter sammen med de støkiometriske koeffisientene, mens vi, når vi uttrykker hastighetskonstanten, ikke kan bruke den støkiometriske koeffisienten fordi vi må bestemme verdien av konstant eksperimentelt. Dessuten beskriver likevektskonstanten en uforandret reaksjonsblanding, mens hastighetskonstanten beskriver en reaksjonsblanding som endrer seg med tiden.
Sammendrag – likevektskonstant vs. hastighetskonstant
Opsummert endres ikke både likevektskonstanten og hastighetskonstanten med tiden hvis reaksjonsbetingelser som temperatur ikke endres. Den viktigste forskjellen mellom likevektskonstanten og hastighetskonstanten er imidlertid at likevektskonstanten uttrykkes ved bruk av både konsentrasjonene av reaktanter og produkter, mens hastighetskonstanten uttrykkes ved å bruke enten konsentrasjon av reaktanter eller produkter.
