Cell vs Battery
Etter hvert som forskjellige måter å produsere elektrisitet på ble oppdaget, ble menneskelivet mer praktisk. Med oppfinnelsen av batteriet kom mange andre produkter på markedet.
Batteri
Batterier er viktige for å produsere strøm. Batteri er en eller flere elektrokjemiske celler. I batterier lagres kjemisk energi, og den omdannes deretter til elektrisk energi. Konseptet med batteriet ble oppfunnet av Alessandro Volta i 1800. Batterier er daglige nødvendigheter i husholdningen. Selv om det meste av utstyret nå jobber direkte med elektrisiteten, trenger mange andre små eller bærbare enheter batterier. For eksempel arbeider vekkerklokker, fjernkontroller, leker, lommelykter, digitale kameraer, radioer med strømmen som leveres av et batteri. Det er tryggere å bruke batterier enn å bruke hovedstrøm direkte.
Det er mange batterier under forskjellige merkenavn på markedet i dag. Bortsett fra merkenavnene, kan disse batteriene deles inn i to typer i henhold til kjemien for å generere elektrisitet. De er alkaliske og litiumbatterier. Den vanlige spenningen for et alkalisk batteri er 1,5 V og spenningen kan økes ved å ha en serie batterier. Det finnes forskjellige størrelser på batteriet (AA, AA-, AAA, etc.) og strømmen som produseres av batteriet avhenger av størrelsen. For eksempel produserer AA-batteri 700 mA strøm. Nå er det også oppladbare alkaliske batterier. Litiumbatterier produserer spenning 1,5 V eller mer enn det, avhengig av design. Disse skal kastes etter bruk og kan ikke lades opp igjen. Litiumbatterier brukes i små enheter som klokker, kalkulatorer, fjernkontroller. Videre kan de brukes i kraftige, store enheter som digitale kameraer. Bortsett fra denne kategoriseringen kan batterier deles i to som engangsbatterier og oppladbare batterier.
Cell
En celle produserer elektrisitet ved hjelp av en kjemisk prosess. Det finnes mange typer elektrokjemiske celler som galvaniske celler, elektrolyseceller, brenselceller og strømningsceller. En celle er en kombinasjon av et reduksjons- og oksidasjonsmiddel, som er fysisk atskilt fra hverandre. Vanligvis gjøres separasjon av en s altbro. Selv om de er fysisk atskilt, er begge halvcellene i kjemisk kontakt med hverandre. Elektrolytiske og galvaniske celler er to typer elektrokjemiske celler. I både elektrolytiske og galvaniske celler foregår det oksidasjons-reduksjonsreaksjoner. Derfor, i utgangspunktet, i en elektrokjemisk celle er det to elektroder som kalles en anode og en katode. Begge elektrodene er eksternt forbundet med et voltmeter med høy motstand; derfor vil ikke strøm overføres mellom elektrodene. Dette voltmeteret bidrar til å opprettholde en viss spenning mellom elektrodene der oksidasjonsreaksjoner finner sted. Oksidasjonsreaksjon finner sted på anoden, og reduksjonsreaksjonen finner sted på katoden. Elektroder er nedsenket i separate elektrolyttløsninger. Norm alt er disse løsningene ioniske løsninger relatert til typen elektrode. For eksempel er kobberelektroder nedsenket i kobbersulfatløsninger og sølvelektroder nedsenket i sølvkloridløsning. Disse løsningene er forskjellige; derfor må de skilles. Den vanligste måten å skille dem på er en s altbro. I en elektrokjemisk celle omdannes den potensielle energien til cellen til en elektrisk strøm.
Hva er forskjellen mellom celle og batteri?
• Batteriet kan bestå av et antall celler.
• Hvis batteriet har en serie med celler, er spenningen høyere enn en enkeltcelle.
