Electrochemical Cell vs Electrolytic Cell
I elektrokjemi-oksidasjon spiller reduksjonsreaksjoner en viktig rolle. I en oksidasjonsreduksjonsreaksjon overføres elektroner fra en reaktant til en annen. Stoffet som aksepterer elektroner er kjent som et reduksjonsmiddel, mens stoffet som gir bort elektronet er kjent som oksidasjonsmidlet. Reduksjonsmiddel er ansvarlig for å redusere den andre reaktanten mens den selv gjennomgår oksidasjon. Og for oksidasjonsmiddel er det omvendt. Disse reaksjonene kan deles inn i to halvreaksjoner, for å vise separate oksidasjoner og reduksjoner; dermed viser den antall elektroner som beveger seg inn eller ut.
Elektrokjemiske celler
Elektrokjemisk celle er en kombinasjon av et reduksjons- og oksidasjonsmiddel, som er fysisk atskilt fra hverandre. Vanligvis gjøres separasjon av en s altbro. Selv om de er fysisk atskilt, er begge halvcellene i kjemisk kontakt med hverandre. Elektrolytiske og galvaniske celler er to typer elektrokjemiske celler. I både elektrolytiske og galvaniske celler foregår det oksidasjons-reduksjonsreaksjoner. Derfor, i en elektrokjemisk celle, er det to elektroder som kalles anode og katode. Begge elektrodene er eksternt forbundet med et voltmeter med høy motstand; Derfor vil det ikke overføres strøm mellom elektrodene. Dette voltmeteret bidrar til å opprettholde en viss spenning mellom elektrodene der oksidasjonsreaksjoner finner sted. Oksidasjonsreaksjon finner sted på anoden, og reduksjonsreaksjonen finner sted på katoden. Elektroder er nedsenket i separate elektrolyttløsninger. Norm alt er disse løsningene ioniske løsninger relatert til typen elektrode. For eksempel er kobberelektroder nedsenket i kobbersulfatløsninger og sølvelektroder nedsenket i sølvkloridløsning. Disse løsningene er forskjellige; derfor må de skilles. Den vanligste måten å skille dem på er en s altbro. I en elektrokjemisk celle omdannes den potensielle energien til cellen til en elektrisk strøm, som vi kan bruke til å tenne en pære, eller til å gjøre noe annet elektrisk arbeid.
elektrolytiske celler
Dette er en celle som bruker en elektrisk strøm til å bryte kjemiske forbindelser, eller med andre ord, for å gjøre en elektrolyse. Derfor trenger elektrolyseceller en ekstern kilde til elektrisk energi for drift. For et eksempel, hvis vi tar kobber og sølv som de to elektrodene i cellen, er sølv koblet til den positive polen til en ekstern energikilde (et batteri). Kobber er koblet til minuspolen. Siden den negative terminalen er elektronrik, strømmer elektroner derfra til kobberelektroden. Så kobber reduseres. Ved sølvelektroden finner en oksidasjonsreaksjon sted, og de frigjorte elektronene blir gitt til den elektronmangelfulle positive polen til batteriet. Følgende er den generelle reaksjonen som finner sted i en elektrolysecelle, som har kobber- og sølvelektroder.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Hva er forskjellen mellom elektrokjemisk celle og elektrolysecelle?
• Elektrolyseceller er en type elektrokjemiske celler.
• Elektrolyseceller trenger ekstern strøm for drift. Men en elektrokjemisk celle, den potensielle energien til cellen omdannes til en elektrisk strøm. Så i en elektrolysecelle er ikke prosessen ved elektrodene spontan.
• I en elektrokjemisk celle er katoden positiv, og anoden er negativ. I en elektrolysecelle er katoden negativ, og anoden er positiv.
