Osmolality vs Osmolarity
Osmolalitet og osmolaritet brukes for å indikere konsentrasjonen av oppløste partikler i en løsning. Ideen bak disse to ordene er relatert til molaritet og molalitet, men de har forskjellige betydninger. I noen tilfeller kan molaritet, molalitet og osmolalitet, osmolalitet være lignende verdier. For eksempel kan ikke-ioniske oppløste stoffer vurderes. Men når det gjelder ioniske oppløste stoffer oppløst i et løsemiddel, har de forskjellige verdier. For å forstå de to fenomenene, må vi forstå hva disse ordene betyr. Disse to begrepene er mye brukt i referanse til kroppsvæsker og også i biokjemi. Osmometre brukes til å måle disse verdiene.
Osmolality
Osmolalitet er en konsentrasjonsenhet basert på osmoler. Osmoler er en måling av oppløste partikler i et løsemiddel. Oppløste stoffer kan dissosiere til to eller flere partikler når det er oppløst. En føflekk er en måling av det oppløste stoffet, men osmol er en måling av disse oppløste partikler. Definisjon av osmolalitet er osmolene av oppløste partikler i en enhetsmasse av løsemidlet (1 kg). Så enheten for osmolalitet er Osm/kg. I klinikker er milliosmol mye brukt, så enheten for osmolalitet kan også uttrykkes som milliosmol/kg (mOsm/kg). For eksempel er serumosmolalitet 282 – 295 mOsm/kg vann. Det er det samme som molalitet der mol oppløste stoffer måles i 1 kg av løsningsmidlet. Forskjellen mellom molalitet og osmolalitet er bruken av mol oppløste stoffer sammenlignet med henholdsvis osmoler oppløste stoffer.
Osmolarity
Osmolaritet er det samme som osmotisk konsentrasjon. Dette er målingen av konsentrasjonen av oppløst stoff i en løsning. Enheten for osmolaritet er Osm/L. Det er definert som antall osmol av oppløste partikler i en liter løsning. Det kan også gis som milliosmol/liter (mOsm/L). For eksempel er plasma og annen kroppsvæskeosmolaritet 270 – 300 mOsm/L. Molaritet er definert som antall mol oppløste stoffer i en enhetsvolum av en løsning. I osmalolitet betyr osmoler antall oppløste partikler. For eksempel, i en 1M natriumkloridløsning er det 1 mol natriumklorid i 1 L. Men når man vurderer osmolariteten, er det 2 osmoler. Dette er fordi når natriumklorid er oppløst i en løsning, betraktes natrium- og kloridpartikler som 2 separate oppløste partikler, dermed 2 osmoler. Så for ioniske forbindelser vil molariteten og osmolariteten være forskjellig. Men for ikke-ioniske molekyler, siden de ikke dissosieres når de er oppløst, tilsvarer ett mol oppløst stoff 1 osmol. I sykdomsdiagnostikk av pasienter vurderes forskjellen mellom beregnet osmolaritet og målt osmolaritet, og dette er kjent som osmolar gap.
Osmolality vs Osmolarity
• Enheten for osmolalitet er Osm/kg og enheten for osmolaritet er Osm/L.
• Ved osmolalitet vurderes antall oppløste osmoler i en enhetsmasse av løsemidlet, men i osmolaritet vurderes antall oppløste osmoler i en enhetsvolum av løsemiddel.
