Forskjellen mellom sterke og svake syrer og baser

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Strong vs Weak Acids vs Bases

Syrer er definert på flere måter av ulike forskere. Arrhenius definerer en syre som et stoff som donerer H₃O⁺ ioner i løsningen, mens base er et stoff som donerer OH ^– ioner til løsningen. Bronsted- Lowry definerer en syre som et stoff som kan donere et proton og en base som et stoff som kan akseptere et proton. Lewis-syredefinisjonen er langt vanlig enn de to ovenfor. Ifølge den er enhver elektronparakseptor en syre og en donator er en base. I følge Arrhenius-definisjonen skal en forbindelse ha et hydroksidanion og evnen til å donere det som et hydroksidion for å være en base. I følge Lewis og Bronsted-Lowry kan det være molekyler som ikke har hydroksyder, men som kan fungere som en base. For eksempel er NH₃ en Lewis-base, fordi den kan donere elektronparet på nitrogen. Na₂CO_{3 er en Bronsted- Lowry-base uten hydroksydgrupper, men har evnen til å akseptere hydrogener.}

sterke og svake syrer

Uavhengig av definisjonene ovenfor, identifiserer vi norm alt en syre som en protondonor. Syrer har en syrlig smak. Limejuice og eddik er to syrer vi kommer over hjemme hos oss. De reagerer med baser som produserer vann og reagerer med metaller og danner H₂, og øker dermed metallkorrosjonshastigheten. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere protoner. Sterke syrer som HCl, HNO₃ er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH_{3COOH er delvis dissosierte og gir færre mengder protoner.}

K_{a er syredissosiasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste et proton av en svak syre. For å sjekke om et stoff er en syre eller ikke kan vi bruke flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten.}

sterke og svake baser

Baser har en glatt såpeaktig følelse og en bitter smak. De reagerer lett med syrer som produserer vann og s altmolekyler. Kaustisk soda, ammoniakk og natron er noen av de vanlige basene vi kommer over veldig ofte. Baser kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere hydroksidioner. Sterke baser som NaOH og KOH blir fullstendig ionisert i en løsning for å gi ioner. Svake baser som NH_{3 er delvis dissosierte og gir færre mengder hydroksydioner.}

K_b er basisdissosiasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste hydroksidioner av en svak base. Syrer med en høyere pK_{a verdi (mer enn 13) er svake syrer, men deres konjugerte baser regnes som sterke baser. For å sjekke om et stoff er en base eller ikke kan vi bruke flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-verdi høyere enn 7, og den blir rød lakmus til blå.}

Hva er forskjellen mellom sterke og svake syrer og baser?

• Syrer har pH-verdier fra 1 til 7. Sterkere syrer er nær 1, og svake syrer er nær 7. Baser har pH-verdier fra 7 til 14. De sterke basene er nærmere 14, og svake baser er nærmere 7.

• Sterke syrer og sterke baser reagerer fullstendig og produserer s alt og vann.

• Svake syrer og svake baser reagerer ikke fullstendig da de ikke dissosierer fullstendig.