Forskjellen mellom sterke og svake elektrolytter

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

sterke vs svake elektrolytter

Alle forbindelsene kan kategoriseres i to grupper, som elektrolytter og ikke-elektrolytter basert på deres evne til å produsere ioner og derfor i stand til å lede elektrisitet. Prosessen med å føre en strøm gjennom en elektrolytisk løsning og derfor tvinge de positive og negative ionene til å bevege seg mot deres respektive elektroder kalles "elektrolyse". Denne prosessen utføres i en elektrolysecelle. Dette konseptet brukes i metallplettering, isolering av faststoffelementer eller gasser, i batterier, brenselceller osv.

Elektrolytter finnes også i kroppen vår. De er nødvendige for å opprettholde balansen inne i celler og blodvæsker i en sunn kropp. Elektrolyttbalansen er avgjørende for å opprettholde den osmotiske balansen, derav blodtrykket inne i kroppen. Na⁺, K⁺, Ca²⁺ er viktige i nerveimpulsoverføring og muskelsammentrekninger. Elektrolytthomeostase styres av ulike hormoner i kroppen. For eksempel styrer aldosteron Na⁺ beløpet. Kalsitonin og parathormonhormoner spiller en rolle for å opprettholde Ca²⁺ og PO₄^3--balansen. Elektrolyttnivåene i blodet måles for å identifisere visse elektrolyttubalanser. For det meste måles Na⁺ og K⁺ nivåer i blod og urin for å kontrollere nyresvikt osv. Norm alt Na ⁺ nivået i blod er 135 – 145 mmol/L, og det normale K⁺-nivået er 3,5 – 5,0 mmol/L. Ekstreme nivåer av elektrolytter i kroppen kan være dødelige. Elektrolytter er også viktige i plantekropper. For eksempel styres stomataåpnings- og lukkemekanismene av vaktceller av elektrolytter (K^+).

Elektrolytter er stoffer som produserer ioner. Disse forbindelsene kan produsere ioner når de er i smeltet stadium eller når de er oppløst i et løsningsmiddel (vann). På grunn av ionene kan elektrolytter lede elektrisitet. Noen ganger kan det være faststoffelektrolytter. Dessuten produserer noen gasser som karbondioksid ioner (hydrogen- og bikarbonationer) når det oppløses i vann. Det finnes to typer elektrolytter, sterke elektrolytter og svake elektrolytter.

Sterke elektrolytter

Sterke elektrolytter produserer lett ioner når de er løselige. De dissosieres fullstendig for å produsere ioner i en løsning. For eksempel er ioniske forbindelser sterke elektrolytter. Smeltet natriumklorid eller vandige NaCl-løsninger er fullstendig dissosiert til Na⁺ og Cl^{– ioner; dermed er de gode strømledere. Sterke syrer og baser er også gode elektrolytter.}

Svake elektrolytter

Svake elektrolytter produserer få ioner når de er løselige i vann. De dissosierer delvis og produserer få ioner. I en løsning av svake elektrolytter vil det være dissosierte ioner samt de nøytrale molekylene til stoffet. Derfor er strømmen som ledes av en slik løsning svært lav sammenlignet med en sterk elektrolytisk løsning. For eksempel er svake syrer som eddiksyre og svake baser svake elektrolytter.

Hva er forskjellen mellom sterke elektrolytter og svake elektrolytter?

• Sterke elektrolytter løses lett opp i vann, men svake elektrolytter løses ikke lett opp.

• Sterke elektrolytter dissosieres fullstendig eller ioniseres i en løsning, mens en svak elektrolytt dissosieres delvis eller ioniseres.

• Sterke elektrolytter leder elektrisitet meget effektivt på grunn av et stort antall ioner i mediet, men svake elektrolytter leder kun en liten strøm.