Fordampning vs destillasjon
Omdanning fra flytende fase til gassfase kan skje i forskjellige baner som fordampning eller fordamping ved kokepunktet. Disse to krever forskjellige betingelser.
Evaporation
Fordampning er prosessen med å endre en væske til dampstadiet. Ordet "fordampning" brukes spesifikt når fordampningen skjer fra overflaten av væsken. Væskefordampning kan også skje ved kokepunktet der fordampning skjer fra hel væskemasse, men da kalles det ikke fordampning. Fordampning kan påvirkes av ulike faktorer som konsentrasjon av andre stoffer i luften, overflateareal, trykk, stoffets temperatur, tetthet, luftstrøm osv.
Destillation
Destillasjon er en fysisk separasjonsmetode som brukes til å separere forbindelser fra en blanding. Den er basert på kokepunktene til komponentene i blandingen. Når en blanding har forskjellige komponenter med forskjellige kokepunkter, fordamper de til forskjellige tider når vi varmer opp. Dette prinsippet brukes i destillasjonsteknikken. Hvis det er to stoffer i blandingen som A og B, vil vi anta at A har det høyeste kokepunktet. I så fall, ved koking, vil A fordampe langsommere enn B; derfor vil dampen ha en høyere mengde B enn A. Derfor er andelen A og B i dampfasen forskjellig fra andelen i væskeblandingen. Konklusjonen er at de mest flyktige stoffene vil bli separert fra den opprinnelige blandingen, mens mindre flyktige stoffer vil forbli i den opprinnelige blandingen.
I et laboratorium kan en enkel destillasjon utføres. Når du forbereder et apparat, bør en rundbunnet kolbe kobles til en kolonne. Enden av kolonnen er koblet til en kondensator og kaldt vann bør sirkuleres i kondensatoren slik at når damp går gjennom kondensatoren, blir den avkjølt. Vann bør bevege seg i motsatt retning av dampen som gir maksimal effektivitet. Endeåpningen til kondensatoren er koblet til en kolbe. Hele utstyret skal være luftforseglet slik at dampen ikke slipper ut under prosessen. En varmeovn kan brukes til å levere varmen til den rundbunnede kolben som inneholder blandingen som skal separeres. Ved oppvarming beveger dampen seg oppover kolonnen og går inn i kondensatoren. Når den beveger seg inne i kondensatoren, blir den kjølig og blir flytende. Denne væsken samles i kolben som holdes ved enden av kondensatoren, og det er destillatet.
Hva er forskjellen mellom fordampning og destillasjon?
• I destillasjonsmetoden finner fordampning sted ved kokepunktet, mens fordampning finner sted under kokepunktet.
• Fordampning tar bare fra overflaten av væsken. Derimot foregår destillasjon fra hele den flytende massen.
• Ved kokepunktet for destillasjonsprosessen danner væsken bobler og det er ingen bobledannelse ved fordampning.
• Destillasjon er en separasjons- eller renseteknikk, men fordampning er ikke nødvendigvis det.
• Ved destillasjon bør varmeenergi tilføres flytende molekyler for å gå inn i damptilstand, men ved fordampning tilføres ikke ekstern varme. Snarere får molekyler energi når de kolliderer med hverandre, og den energien brukes til å rømme til damptilstand.
• Ved destillasjon skjer fordampningen raskt, mens fordampningen er en langsom prosess.
