Atom vs Molecule
Singleelementene er neppe stabile under naturlige forhold. De danner ulike kombinasjoner mellom dem eller med andre elementer for å eksistere. Når dette skjer, varierer egenskapene til enkeltelementer og gir opphav til nye blandinger.
Atom
Atomer er de små byggesteinene til alle eksisterende stoffer. De er så små at vi ikke engang kan observere med det blotte øye. Norm alt er atomer i Angstrom-området. Atomet består av en kjerne, som har protoner og nøytroner. Annet enn nøytroner og protoner er det andre små subatomære partikler i kjernen, og det er elektroner som sirkler rundt kjernen i orbitaler. Det meste av rommet i et atom er tomt. Tiltrekningskreftene mellom den positivt ladede kjernen (positiv ladning på grunn av protoner) og de negativt ladede elektronene opprettholder atomets form.
Atomer av samme type har like protoner og elektroner. Samme type atomer kan variere på grunn av antall nøytroner som er tilstede, og disse er kjent som isotoper. Atomer kan gå sammen med andre atomer på forskjellige måter, og dermed danne tusenvis av molekyler. Alle grunnstoffer har et diatomisk eller polyatomisk arrangement for å bli stabile bortsett fra Nobelgassene. I henhold til deres elektrondonerende eller tilbaketrekkende evner, kan de danne kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Noen ganger er det veldig svake attraksjoner mellom atomer.
Atoms struktur ble bestemt av en rekke eksperimenter utført av forskjellige forskere. I følge D altons-teorien
- Alle saker er laget av atomer, og atomer kan ikke brytes ned ytterligere.
- Alle atomer i et gitt grunnstoff er identiske.
- Forbindelser dannes av kombinasjonen av to eller flere atomer.
- Atomer kan ikke lages eller ødelegges. En kjemisk reaksjon er en omorganisering av atomer.
Det er imidlertid noen modifikasjoner av D altons-teorien nå med mer avanserte funn om atomet.
Molecule
Molekyler er laget ved kjemisk å binde to eller flere atomer av samme grunnstoff (f.eks. O2, N2) eller forskjellige elementer (H2O, NH3). Molekyler har ingen ladning, og atomene er bundet av de kovalente bindingene. Molekyler kan være veldig store (hemoglobin) eller veldig små (H2), avhengig av antall atomer som er koblet sammen. Type og antall atomer i et molekyl er vist med molekylformelen.
Det enkleste heltallsforholdet mellom atomer tilstede i et molekyl er gitt av den empiriske formelen. For eksempel er C6H12O6 molekylformelen for glukose, og CH 2O er den empiriske formelen. Molekylmasse er massen beregnet med tanke på det totale antallet atomer gitt i molekylformelen. Hvert molekyl har sin egen geometri. Atomene i et molekyl er arrangert på den mest stabile måten med spesifikk bindingsvinkel og bindingslengder, for å minimere frastøting og tøyningskrefter.
Hva er forskjellen mellom Atom og Molecule?
