Nøkkelforskjellen mellom molar løselighet og produktløselighetskonstant er at den molare løseligheten beskriver oppløsningen av et stoff per liter av en løsning, mens produktløselighetskonstanten beskriver oppløsningen av et fast stoff i en vandig løsning.
Både molar løselighet og produktløselighetskonstant er kjemiske begreper som beskriver oppløsning av stoffer i løsninger. Vi kan beregne molar løselighet fra produktløselighetskonstanten. Derfor er de i slekt med hverandre.
Hva er molar løselighet?
Molar løselighet er antall mol av et stoff som løses opp per liter av en løsning før metning. Det betyr; den molare løseligheten gir mengden av et stoff som vi kan løse opp i en løsning før løsningen blir mettet fra det aktuelle stoffet. Vi kan beregne denne mengden ved å bruke produktløselighetskonstanten eller Ksp og støkiometrien. Enheten for den molare løseligheten er mol/L. Vi kan betegne dette begrepet som "M". Vi kan beregne den molare løseligheten ved å bruke Ksp, men vi må kjenne ionene som produseres av dissosiasjonen under oppløsningen av stoffet i løsningen.
La oss se på et eksempel; hvis AB er oppløst i en vandig løsning, dissosieres det til A- og B-ioniske produkter. Ligningen for denne oppløsningen er som følger:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
I henhold til støkiometrien til denne reaksjonen, hvis den endelige konsentrasjonen av A er "x", så er den endelige konsentrasjonen av B også "x". Deretter er løselighetsproduktligningen for denne reaksjonen;
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Her er x den molare løseligheten. Derfor, hvis vi vet Ksp for reaksjonen, kan vi beregne x, molar løselighet av reaksjonen.
Hva er produktløselighetskonstant?
Produktløselighetskonstant eller løselighetsproduktkonstant er likevektskonstanten for oppløsning av et fast stoff i en vandig løsning. Derfor beskriver den oppløsningen av et fast stoff i en vandig løsning, og det representerer nivået der et oppløst stoff løses opp i en løsning. Vi kan betegne det som Ksp. Generelt beregnes Ksp ved å multiplisere konsentrasjonene av ioniske produkter etter oppløsningen av stoffet. For oppløsningen av AB2, er reaksjonen som følger:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
For reaksjonen ovenfor er produktløselighetskonstanten eller Ksp som følger:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Hva er forskjellen mellom molar løselighet og produktløselighet konstant?
Både, den molare løseligheten og produktløselighetskonstanten, beskriver oppløsningen av et stoff i en løsning. Den viktigste forskjellen mellom molar løselighet og produktløselighetskonstant er imidlertid at den molare løseligheten beskriver oppløsningen av et stoff per liter av en løsning, mens produktløselighetskonstanten beskriver oppløsningen av et fast stoff i en vandig løsning.
Dessuten er den molare løseligheten antall mol av et stoff som løses opp per liter av en løsning før metning. I mellomtiden er produktløselighetskonstanten, eller løselighetsproduktkonstanten er likevektskonstanten for oppløsning av et fast stoff i en vandig løsning. Vi kan betegne molar løselighet som "M" og produktløselighetskonstant som "Ksp".
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom molar løselighet og produktløselighetskonstant.
Sammendrag – Molar løselighet vs produktløselighet konstant
Opsummert beskriver både den molare løseligheten og produktløselighetskonstanten oppløsningen av et stoff i en løsning. Den viktigste forskjellen mellom molar løselighet og produktløselighetskonstant er imidlertid at den molare løseligheten beskriver oppløsningen av et stoff per liter av en løsning, mens produktløselighetskonstanten beskriver oppløsningen av et fast stoff i en vandig løsning.
