Nøkkelforskjellen mellom katalytisk og ikke-katalytisk reaksjon er at den katalytiske reaksjonen involverer en katalysator i progresjonen av kjemisk reaksjon, mens den ikke-katalytiske reaksjonen ikke involverer en katalysator i reaksjonen.
Kjemiske reaksjoner er omdannelsen av reaktanter til produkter ved hjelp av kjemiske midler. Noen kjemiske reaksjoner er spontane under normale forhold, mens andre er ikke-spontane. Noen kjemiske reaksjoner involverer en katalysator for å øke reaksjonshastigheten. Disse katalysatorene kan enten være biologiske komponenter eller kjemiske komponenter.
Hva er katalytisk reaksjon?
Katalytiske reaksjoner er kjemiske reaksjoner der en katalysator øker reaksjonshastigheten. Katalysatoren kan enten være en biologisk forbindelse eller en kjemisk forbindelse. Disse forbindelsene øker reaksjonshastigheten ved å redusere aktiveringsenergien til reaksjonen. Katalysatoren forbrukes aldri under den kjemiske reaksjonen. Derfor kan vi regenerere katalysatoren. Vanligvis i disse reaksjonene dannes et mellomkompleks mellom reaktantstadiet og produktdannelsesstadiet.
Figur 01: Reduksjon av reaksjonshastigheten med enzymer
Dette mellomproduktet er et midlertidig kompleks. Denne mellomformasjonen fører til regenerering av katalysatoren. Katalysatorer kan enten være homogene eller heterogene katalysatorer. Homogene katalysatorer er i samme fase som reaktantene mens heterogene katalysatorer er i en annen fase enn reaktantene. Enzymer er biologiske katalysatorer.
Hva er ikke-katalytisk reaksjon?
Ikke-katalytiske reaksjoner er kjemiske reaksjoner der en katalysator ikke involverer seg i reaksjonsprosessen. Derfor, i disse reaksjonene, øker ikke reaksjonshastigheten ved noen ytre påvirkning.
Det finnes to typer ikke-katalytiske reaksjoner; de er homogene reaksjoner og heterogene reaksjoner. I homogene ikke-katalytiske reaksjoner er reaktantene og produktene i samme fase, mens i heterogene ikke-katalytiske reaksjoner er reaktantene og produktene i forskjellige faser.
Hva er forskjellen mellom katalytisk og ikke-katalytisk reaksjon?
Katalytiske reaksjoner er kjemiske reaksjoner der en katalysator øker reaksjonshastigheten. Det vil si at disse reaksjonene involverer en katalysator. Men de ikke-katalytiske reaksjonene er kjemiske reaksjoner der en katalysator ikke involverer i reaksjonsprosessen. Dette er hovedforskjellen mellom katalytisk og ikke-katalytisk reaksjon. Videre har begge disse reaksjonene to former som homogene og heterogene. Homogen katalytisk reaksjon involverer reaktanter, produkter og katalysator i samme fase av materie. Heterogen katalytisk reaksjon involverer reaktanter, produkter og katalysator i forskjellige faser av materie. På samme måte involverer homogen ikke-katalytisk reaksjon reaktanter og produkter i samme fase av materie, og heterogen ikke-katalytisk reaksjon involverer reaktanter og produkter i forskjellige faser av materie.
Sammendrag – Katalytisk vs ikke-katalytisk reaksjon
Kjemiske reaksjoner er i to typer som katalytisk form og ikke-katalytisk reaksjon. Forskjellen mellom katalytisk og ikke-katalytisk reaksjon er at den katalytiske reaksjonen involverer en katalysator i progresjonen av kjemisk reaksjon, mens den ikke-katalytiske reaksjonen ikke involverer en katalysator i reaksjonen.
