Forskjellen mellom kloroform og diklormetan

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom kloroform og diklormetan er at kloroform inneholder tre kloratomer per molekyl, mens diklormetan inneholder to kloratomer per molekyl.

Kloroform og diklormetan er klororganiske molekyler som inneholder lignende atomitet og lignende geometri eller molekylform.

Hva er kloroform?

Kloroform er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen CHCl_{3 Den er nyttig som et kraftig bedøvelsesmiddel. IUPAC-navnet til denne forbindelsen er triklormetan. Det er en fargeløs og tett væske som har en søt lukt. Kloroform produseres i stor skala som en forløper for å produsere PTFE. Videre skyldes det meste av kloroformen i miljøet (ca. 90%) utslipp av naturlig opprinnelse. For eksempel produserer mange typer tang og sopp denne forbindelsen og slipper den ut i atmosfæren.}

Molmassen til kloroform er 119,37 g/mol, og den fremstår som en fargeløs væske ved romtemperatur. Denne væsken har en kraftig eterisk lukt. Smeltepunktet er -63,5 °C, og kokepunktet er 61,15 °C. Dessuten brytes kloroform ned ved 450 °C. Dette molekylet har en tetraedrisk geometri.

Figur 01: Kjemisk struktur av kloroform

I industriell skala kan vi produsere denne forbindelsen ved å varme opp en blanding av klor og klormetan (eller noen ganger bruker vi metan også). Ved oppvarming skjer en friradikalhalogenering ved 400–500 °C. Dette danner klorerte forbindelser av klormetan (eller metan), som gir kloroform. Denne forbindelsen kan gjennomgå ytterligere klorering, og danner karbontetraklorid. Sluttproduktet av denne reaksjonen er imidlertid en blanding av klormetaner vi kan separere via destillasjon for å få kloroform.

Det er mange bruksområder for kloroform. Det er nyttig som løsningsmiddel fordi hydrogenatomet i dette molekylet kan gjennomgå hydrogenbinding. Vi kan bruke det som et reagens for mange kjemiske reaksjoner også. Eks: som en kilde til diklorkarbengruppen. Enda viktigere er at kloroform er kjent for sine bedøvende egenskaper.

Hva er diklormetan?

Diklormetan er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen CH₂Cl_{2 Det er en organisk klorforbindelse, og vi kan betegne den som DCM. Denne forbindelsen oppstår som en flyktig, fargeløs væske som består av en kloroformlignende søt lukt. Diklormetan er hovedsakelig nyttig som løsningsmiddel. Denne væsken er ikke blandbar med vann, selv om den er en polar forbindelse. Den kan imidlertid blandes med mange andre organiske løsemidler.}

Figur 02: Kjemisk struktur av diklormetan

Det er noen naturlige kilder til diklormetan, som inkluderer oseaniske kilder, makroalger, våtmarker og vulkaner. Vi kan imidlertid observere at det meste av diklormetanet i miljøet skyldes industrielle utslipp. Vi kan produsere diklormetan gjennom behandling av klormetan eller metan med klorgass ved høye temperaturer.

Hva er forskjellen mellom kloroform og diklormetan?

Kloroform og diklormetan er klororganiske molekyler. Den viktigste forskjellen mellom kloroform og diklormetan er at kloroform inneholder tre kloratomer per molekyl, mens diklormetan inneholder to kloratomer per molekyl. Dessuten kan kloroform produseres ved å varme opp en blanding av klor og klormetan, mens diklormetan kan produseres gjennom behandling av klormetan eller metan med klorgass ved høye temperaturer.

Infografien nedenfor viser forskjellene mellom kloroform og diklormetan i tabellform.

Sammendrag – Kloroform vs diklormetan

Kort sagt, kloroform og diklormetan er klororganiske molekyler. Hovedforskjellen mellom kloroform og diklormetan er at kloroform inneholder tre kloratomer per molekyl, mens diklormetan inneholder to kloratomer per molekyl.