Nøkkelforskjellen mellom butan og buten er at butanet ikke har noen dobbelt- eller trippelbindinger mellom karbonatomer, mens butenet inneholder en dobbeltbinding mellom karbonatomer.
Butan og buten er organiske forbindelser som har fire karbonatomer per molekyl. Men de har forskjeller i deres kjemiske strukturer som deres kjemiske binding og en rekke hydrogenatomer. Derfor har de også forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper.
Hva er butan?
Butan er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C4H10 Det er en alkan; dermed er det en mettet forbindelse. Derfor er det ingen dobbelt- eller trippelbindinger mellom atomene i dette molekylet. Den eksisterer som en gass ved romtemperatur og trykk. Denne forbindelsen har fire karbonatomer og 10 hydrogenatomer. Disse atomene ordner seg enten i en lineær struktur eller en forgrenet struktur. Vi kaller den lineære strukturen som "n-butan" og den forgrenede strukturen som "isobuten". Imidlertid, i henhold til IUPAC-nomenklatursystemet, refererer begrepet butan til den lineære formen. Isobuten har én metylgren festet til en tre-karbon ryggrad.
Figur 01: Kjemisk struktur av n-butan
Molmassen til denne gassen er 58,12 g/mol. Det er en fargeløs gass. Den har bensinlignende lukt. Smelte- og kokepunktene er henholdsvis -134 °C og 1 °C. I tillegg til det er denne gassen en svært brannfarlig og lett flytende gass. Når den er flytende, fordamper den raskt ved romtemperatur. Når det er nok oksygen, brenner denne gassen og gir karbondioksid og vanndamp. Men hvis mengden oksygen er begrenset, danner det karbonsot og karbonmonoksid også; på grunn av ufullstendig forbrenning.
Når vi vurderer bruken av butan, kan vi bruke den til bensinblanding, som brenngass, som et duftekstraksjonsmiddel, som råstoff for fremstilling av etylen, som en ingrediens for produksjon av syntetisk gummi, etc..
Hva er Buten?
Buten er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C4H8 "Butylen" er et synonym for den samme forbindelsen. Denne forbindelsen har fire karbonatomer og 8 hydrogenatomer. Det er en dobbeltbinding mellom to karbonatomer. Derfor er det en umettet forbindelse. Det faller inn under kategorien alkener. Det er en fargeløs gass ved romtemperatur og trykk. Vi kan finne denne gassen som en mindre bestanddel i råolje. Dermed kan vi oppnå denne forbindelsen via katalytisk cracking i et raffineri.
Figur 02: (2Z)-but-2-en-isomer av buten
På grunn av tilstedeværelsen av dobbeltbindingen har denne forbindelsen isomerer. Det er fire hovedisomerer; de er But-1-en, (2Z)-but-2-en, (2E)-but-2-en og 2-metylprop-1-en (isobutylen). Alle disse isomerene eksisterer som gasser. Vi kan gjøre dem flytende på to måter; vi kan senke temperaturen eller øke trykket. Disse gassene har tydelige lukter. Dessuten er de svært brannfarlige. Dobbeltbindingen gjør disse forbindelsene mer reaktive enn alkanene med et tilsvarende antall karbonatomer. Når vi vurderer bruksområdene til denne forbindelsen, kan vi bruke dem som monomerer i produksjonen av polymerer, i produksjonen av syntetisk gummi, i produksjonen av HDPE og LLDPE, etc.
Hva er forskjellen mellom butan og buten?
Butan er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C4H10 og buten er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C 4H8 Begge disse er organiske forbindelser som inneholder fire karbonatomer og forskjellige antall hydrogenatomer. Hovedforskjellen mellom butan og buten er hovedsakelig i deres kjemiske strukturer. Det vil si at en dobbeltbinding er tilstede i buten, men er fraværende i butan. Videre gjør dette buten mer reaktivt samtidig som det gir inerthet til butan. Dessuten har buten fire forskjellige isomerer mens butan kun har to isomerer.
Infografikken nedenfor viser flere detaljer om forskjellen mellom butan og butenin i tabellform.
Sammendrag – Butan vs Butene
Butan og buten er organiske forbindelser som eksisterer som gasser ved romtemperatur og trykk. Hovedforskjellen mellom butan og buten er at butanet ikke har noen dobbelt- eller trippelbindinger mellom karbonatomer, mens butenet inneholder en dobbeltbinding mellom karbonatomer.
