Nøkkelforskjellen mellom perklorsyre og s altsyre er at perklorsyre har hydrogen-, klor- og oksygenatomer, mens s altsyre bare har hydrogen- og kloratomer.
Både perklorsyre og s altsyre er viktige i kjemiske syntesereaksjoner på grunn av deres sterkt sure natur. Begge disse er uorganiske syrestoffer.
Hva er perklorsyre?
Perklorsyre er en mineralsyre med den kjemiske formelen HClO4. Det er en sterkere syre enn svovelsyre og salpetersyre. Det forekommer som en fargeløs væske som også er luktfri. Varm perklorsyre er et kraftig oksidasjonsmiddel. Men vandige løsninger er generelt trygge. Ofte brukes perklorsyre til fremstilling av perklorats alter, som ammoniumperklorat, og eksplosive blandinger.
Perklorat er anionet av perklorsyre, med den kjemiske formelen ClO4– Det er et viktig derivat av perklorsyre som har ulike applikasjoner. Generelt kan dette begrepet referere til enhver forbindelse som inneholder perkloratanion. Oksydasjonstilstanden til kloratomet i denne forbindelsen er +7. Det er den minst reaktive formen blant andre klorater. Geometrien til dette ionet er tetraedrisk.
For det meste eksisterer forbindelser som inneholder dette anionet som fargeløse faste stoffer som er løselige i vann. Dette anionet dannes når perkloratforbindelser dissosieres i vann. I industriell skala kan vi produsere dette ionet via elektrolysemetoden; dette innebærer oksidasjon av vandig natriumklorat.
Hva er s altsyre?
S altsyre er vandig hydrogenklorid, som er en sterk syre. Hydrogenklorid har den kjemiske formelen HCl. Den molare massen til denne forbindelsen er 36,5 g/mol. S altsyre har en skarp lukt. Dessuten er den viktig som startforbindelse for mange uorganiske kjemikalier som vinylklorid.
S altsyre regnes som et sterkt surt stoff fordi det kan dissosiere fullstendig til sine ioner (hydrogenion og kloridion) og det oppstår som et enkelt klorholdig syresystem i en vandig løsning. Denne sterke syren kan angripe huden vår over et bredt sammensetningsområde og kan forårsake hudforbrenninger.
Naturligvis er s altsyre tilstede i magesyren i fordøyelsessystemet til de fleste dyr, inkludert mennesker. Det er kommersielt tilgjengelig som et industrikjemikalie for produksjon av polyvinylklorid for plast. Dessuten brukes det som et avkalkingsmiddel i husholdningsbehov, som et tilsetningsstoff i næringsmiddelindustrien, i lærforedling osv.
S altsyre forekommer som s altet av hydroniumionet og kloridionet. Vi kan tilberede den ved å behandle HCl med vann. HCl-syre brukes ofte i kjemisk analyse for forberedelse eller fordøyelse av prøver for analyse. Dette er fordi konsentrert HCl-syre kan løse opp mange metaller, og den kan danne oksiderte metallklorider med hydrogengass.
Hva er forskjellen mellom perklorsyre og s altsyre?
Perklorsyre er en mineralsyre med den kjemiske formelen HClO4 mens s altsyre er vandig hydrogenklorid med den kjemiske formelen HCl. Hovedforskjellen mellom perklorsyre og s altsyre er at perklorsyre har hydrogen-, klor- og oksygenatomer, mens s altsyre kun har hydrogen- og kloratomer.
En annen forskjell mellom perklorsyre og s altsyre er surheten deres. perklorsyre er ekstremt sur mens s altsyre er mindre sur sammenlignet med perklorsyre.
Infografikken nedenfor viser flere detaljer om forskjellen mellom perklorsyre og s altsyre.
Sammendrag – Perchloric Acid vs Hydrochloric Acid
Perklorsyre og hydrogenklorid er sterke uorganiske syrer. Hovedforskjellen mellom perklorsyre og s altsyre er at perklorsyre har hydrogen-, klor- og oksygenatomer, mens s altsyre kun har hydrogen- og kloratomer.
