Nøkkelforskjellen mellom 1 buten og 2 buten er at 1-buten har en dobbeltbinding mellom karbonatomer på slutten av karbonkjeden, mens 2-buten har en dobbeltbinding mellom karbonatomer i midten av karbonkjeden. sammensatt.
Buten er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C4H8. "Butylen" er et synonym for den samme forbindelsen. Denne forbindelsen har fire karbonatomer og åtte hydrogenatomer. Det er en dobbeltbinding mellom to karbonatomer. Derfor er det en umettet forbindelse. Det faller inn under kategorien alkener. Det er en fargeløs gass ved romtemperatur og trykk. Vi kan finne denne gassen som en mindre bestanddel i råolje. Dermed kan vi oppnå denne forbindelsen via katalytisk cracking i et raffineri.
På grunn av tilstedeværelsen av dobbeltbindingen har denne forbindelsen isomerer. Det er fire hovedisomerer: de er But-1-en, (2Z)-but-2-en, (2E)-but-2-en og 2-metylprop-1-en (isobutylen). Alle disse isomerene eksisterer som gasser. Vi kan gjøre dem flytende på to måter: vi kan senke temperaturen eller øke trykket. Disse gassene har tydelige lukter. Dessuten er de svært brannfarlige. Dobbeltbindingen gjør disse forbindelsene mer reaktive enn alkaner med et tilsvarende antall karbonatomer. Når vi vurderer bruksområdene til denne forbindelsen, kan vi bruke dem som monomerer i produksjonen av polymerer, i produksjonen av syntetisk gummi, i produksjonen av HDPE og LLDPE, etc.
Hva er 1-Butene?
1-buten er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen CH3CH2CH=CH2. Det er også kjent som 1-butylen. Det fremstår som en fargeløs gass som kan gjøres til en fargeløs væske. Vi kan klassifisere dette stoffet som et lineært alfa-olefin.
Figur 01: Den kjemiske strukturen til 1-buten
Vi kan produsere 1-buten via separasjon fra rå C4-raffineristrømmer og gjennom etylendimerisering. Separasjon fra C4-raffineriet skaper en blanding av 1- og 2-butanforbindelser. Etylendimeriseringsprosessen produserer bare det terminale alkenet. Vi kan destillere produktet gitt ved disse metodene for å få et produkt med svært høy renhet. Omtrent 12 milliarder kilo 1-buten ble produsert i 2011.
Hva er 2-Butene?
2-buten er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen CH3CH=CHCH3. Det er en asyklisk alken med fire karbonatomer. Vi kan identifisere den som den enkleste alkenen som viser cis-trans-isomerisme. Med andre ord kan 2-buten finnes i to geometriske isomerer som cis-isomeren og trans-isomeren. Disse forbindelsene er navngitt henholdsvis som cis-2-buten og trans-2-buten.
Figur 02: Cis-2-Butene
2-buten er en petrokjemisk forbindelse som dannes fra den katalytiske krakkingsprosessen av råolje. Dessuten kan vi produsere det gjennom dimerisering av etylen. Generelt er det svært vanskelig å skille de to isomerene av 2-buten gjennom destillasjon. Dette er på grunn av nærheten til kokepunktene til disse isomerene.
Det finnes ulike bruksområder for 2-buten, som inkluderer produksjon av bensin og butadien, produksjon av løsemiddel butanon gjennom hydratisering til 2-butanol etterfulgt av oksidasjon osv. I de fleste industrielle applikasjoner er separasjon av to isomere former fra hverandre er unødvendig fordi begge isomerene oppfører seg likt i ønskede reaksjoner.
Hva er forskjellen mellom 1 buten og 2 buten?
Nøkkelforskjellen mellom 1-buten og 2-buten er at 1-buten har en dobbeltbinding mellom karbonatomer på slutten av karbonkjeden, mens 2-buten har en dobbeltbinding mellom karbonatomer i midten av forbindelsen.
Infografikken nedenfor viser forskjellene mellom 1 buten og 2 buten i tabellform for sammenligning side ved side.
Sammendrag – 1 Butene vs 2 Butene
1-buten er en organisk forbindelse med en kjemisk formel CH3CH2CH=CH2, mens 2-buten er en organisk forbindelse med en kjemisk formel CH3CH=CHCH3. Hovedforskjellen mellom 1-buten og 2-buten er at 1-buten har en dobbeltbinding mellom karbonatomer på slutten av karbonkjeden, mens 2-buten har en dobbeltbinding mellom karbonatomer i midten av forbindelsen.
