Forskjellen mellom butan og isobutan

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Butan vs Isobutane

Organiske molekyler er molekyler som består av karbon. Hydrokarboner er organiske molekyler, som kun består av karbon- og hydrogenatomer. Hydrokarboner kan være aromatiske eller alifatiske. De er hovedsakelig delt inn i få typer som alkaner, alkener, alkyner, cykloalkaner og aromatiske hydrokarboner. Heksan og n-heksan er alkaner eller på annen måte, kjent som mettede hydrokarboner. De har det høyeste antallet hydrogenatomer, som et molekyl kan romme. Alle bindingene mellom karbonatomer og hydrogener er enkeltbindinger. På grunn av det er bindingsrotasjonen tillatt mellom alle atomer. De er den enkleste typen hydrokarboner. Mettede hydrokarboner har den generelle formelen C_nH_{2n+2 Disse forholdene er litt forskjellige for cykloalkanene fordi de har sykliske strukturer.}

Butan

Som nevnt ovenfor er butanhydrokarbon en mettet alkan. Den har fire karbonatomer; har derfor molekylformelen C₄H₁₀ Molar masse av butan er 58,12 g mol^{−1 Smeltepunkt for butan er 133-139 K, og kokepunktet er 272-274 K. Butan er det vanlige navnet som brukes for å indikere alle molekylene med denne formelen. Det er to strukturelle isomerer som vi kan tegne for å matche denne formelen, men i IUPAC-nomenklaturen bruker vi butan spesifikt for å indikere uforgrenet molekyl, som også er kjent som n-butan. Den har følgende struktur.}

Annen strukturell isomer er som et metylert molekyl av propan. Det er kjent som isobutan. Butan er en fargeløs gass. Det kan lett gjøres flytende. Butangassen er svært brannfarlig. Butan er en komponent i naturgass, og den produseres når bensin raffineres. Ved fullstendig forbrenning produserer butan karbondioksid og vann. Men hvis det ikke er nok oksygengass til forbrenningen, produserer den karbonmonoksid og vann fra delvis forbrenning. Butan brukes som drivstoff. Ved produksjon av LP-gass blandes butan med propan og andre hydrokarboner. Disse brukes til matlaging i husholdningen. Den brukes også i lightere.

Isobutane

Isobutan er en strukturell isomer av butan. Den har samme molekylformel som butan, men strukturformelen er annerledes. Det er også kjent som metylpropan. Den har følgende struktur.

Isobutan har et tertiært karbon, og det er det enkleste molekylet med et tertiært karbon. Isobutan er en fargeløs, luktfri, gjennomsiktig gass. Smeltepunktet for isobutan er 40-240 K, og kokepunktet er 260-264 K. Det brukes hovedsakelig som kjølemiddel. Ren form av isobutan brukes i kjøleskap. Videre brukes det som drivmiddel i aerosolsprayer.

Hva er forskjellen mellom butan og isobutan?

• Isobutan er en strukturell isomer av butan.

• Butan er uforgrenet, og isobutan er forgrenet.

• Begge har samme molekylformel, men strukturformelen er forskjellig.

• Butan har fire karbonatomer i den rette kjeden, mens isobutan bare har tre karbonatomer i den rette kjeden.

• Fysiske egenskaper til butan og isobutan er forskjellige. For eksempel har de forskjellige smeltepunkter, kokepunkter, tetthet osv.

• Ren isobutan brukes hovedsakelig som kjølemiddel