Nøkkelforskjellen mellom rene og hybride orbitaler er at de rene orbitalene er de opprinnelige atomorbitalene, mens hybridorbitalene dannes ved blanding av to eller flere atomorbitaler.
I kjemisk bindingsdannelse av enkle molekyler kan vi ganske enkelt vurdere overlappingen av atomorbitaler. Men hvis vi skal diskutere den kjemiske bindingen i komplekse molekyler, må vi vite hva som er orbital hybridisering. Orbital hybridisering er det kjemiske konseptet som beskriver blandingen av atomorbitaler for å danne nye hybridorbitaler. Disse orbitalene involverer dannelsen av kovalente kjemiske bindinger.
Hva er rene orbitaler?
Rene orbitaler er atomorbitaler som inneholder elektroner fra atomet. Disse orbitalene er ikke blandede orbitaler som hybridorbitaler. Orbitalen gir den mest sannsynlige plasseringen av elektroner i et atom siden elektronene er i kontinuerlig bevegelse rundt atomkjernen. I stedet for en fast plassering gir dette et område hvor elektronet kan forekomme på et bestemt tidspunkt.
De rene atomorbitalene finnes i flere former som sfærisk form, hantelform. I følge kvantemekanikken er det et sett med kvantetall som vi bruker for å navngi en orbital. Dette settet med tall inkluderer n (hovedkvantenummer), l (vinkelmomentkvantenummer), m (magnetisk kvantenummer) og s (spinnkvantenummer). Hver orbital opptar maksim alt to elektroner. I henhold til vinkelmoment-kvantetallet er det fire kjente atomorbitaler som s orbital (sfærisk formet), p orbital (hantelformet), d orbital (to manualer i samme plan) og f orbital (en komplisert struktur).
Hva er hybridorbitaler?
Hybride orbitaler er de molekylære orbitalene som dannes ved blanding av atomorbitaler. Dette er hypotetiske orbitaler. Blandingen skjer mellom atomorbitalene til samme atom. denne blandingen skjer for å danne en kovalent kjemisk binding med et annet atom. Prosessen med denne blandingen er "orbital hybridisering" som resulterer i hybridorbitaler. Vi navngir disse orbitalene i henhold til atomorbitalene som gjennomgår hybridisering.
Figur 01: sp3-hybridisering
Følgelig er de tre hovedformene for hybridorbitaler:
- sp hybrid orbital – dette dannes på grunn av hybridisering av s- og p-atomorbitaler. Derfor har den resulterende hybridorbitalen 50 % s-egenskaper og 50 % p-orbitalegenskaper. Denne hybridorbitalen har et lineært romlig arrangement.
- sp2 hybrid orbital – dette dannes på grunn av hybridisering av en s og to p orbitaler. Derfor har den resulterende hybridorbitalen 33% av s orbitalkarakteristikk og 66% av p orbitalkarakteristikk. Det romlige arrangementet er trigon alt plant.
- sp3 hybrid orbitaler – dette dannes på grunn av hybridisering av en s og tre p orbitaler. Derfor har den resulterende hybridorbitalen 25 % s-egenskaper og 75 % p-egenskaper. Det romlige arrangementet til disse hybridorbitalene er tetraedrisk.
Hva er forskjellen mellom rene og hybride orbitaler?
Rene orbitaler er atomorbitaler som inneholder elektroner fra atomet, mens hybridorbitaler er molekylorbitaler som dannes ved blanding av atomorbitaler. Dette er nøkkelforskjellen mellom rene og hybride orbitaler. Videre dannes hybridorbitalene via orbital hybridisering, men rene orbitaler hybridiseres ikke. Dessuten er dannelsen av hybridorbitaler viktig i dannelsen av kompliserte kjemiske forbindelser via dannelse av kovalente kjemiske bindinger. Når vi vurderer nomenklaturen til orbitaler, navngir vi rene orbitaler som s, p, d og f orbitaler, mens vi navngir hybridorbitaler som sp, sp2, sp3osv.
Infografien nedenfor viser forskjellen mellom rene og hybride orbitaler for rask referanse.
Summary – Pure vs Hybrid Orbitals
Atomorbitaler er områdene der elektroner finnes i atomer. I denne artikkelen beskrev vi to typer orbitaler som rene og hybride orbitaler. Hovedforskjellen mellom rene og hybridorbitaler er at rene orbitaler er de opprinnelige atomorbitaler, mens hybridorbitaler dannes ved blanding av to eller flere atomorbitaler.
