Nøkkelforskjellen mellom Px Py og Pz orbitaler er at Px orbitalen har to lober orientert langs x-aksen og Py orbitalen har to lober orientert langs y-aksen, mens Pz orbitalen har to lober orientert langs z-aksen. Derfor oppstår forskjellen mellom Px Py og Pz orbitaler fra deres orientering i rommet.
En atomorbital er et område rundt en atomkjerne, som har størst sannsynlighet for å finne et elektron. Orbitalene til et atom kan være enten s orbital, p orbital, d orbital eller f orbital. Videre er det tre p-orbitaler; de er Px-, Py- og Pz-orbitaler.
Hva er en Px Orbital?
Px-orbital er en av tre p-orbitaler og orienterer seg langs x-aksen. Dessuten har denne orbitalen to lober og har en hantelform. Kvantetall er et sett med tall som hjelper til med å navngi atomorbitaler. Dette systemet gir en bestemt atombane et unikt navn.
Figur 1: Ulike p-orbitaler og deres orientering
Quantum Numbers:
- Prinsipp kvantenummer (n) beskriver elektronskallet. Eks: n=1, 2, 3…
- Azimut alt kvantenummer eller vinkelmomentkvantetallet (l) forklarer underskallene. Eks: l=0, 1, 2…
- Magnetisk kvantenummer (m) indikerer den unike kvantetilstanden til et elektron. Eks: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spinnkvantetall(er) beskriver spinnet til et elektron. Eks: s=±
Når man vurderer Px-orbitalen, er kvantenotasjonen som følger.
- Når n=1, er det ingen P-orbitaler.
- Når n > 2, og l=1, er det p orbitaler. Da er Px enten m=+1 eller m=-1.
- Med økende n-verdier øker størrelsen på den ytre lappen til Px-orbitalen gradvis mens den indre lappstørrelsen avtar.
Hva er en Py Orbital?
Py-orbital er en av tre p-orbitaler orientert langs y-aksen. Denne orbitalen har to lober. Kvantenotasjonen til Py-orbital er som følger.
- Når n=1, er det ingen P-orbitaler.
- Når n > 2, og l=1, er det p orbitaler. Da er Py enten m=+1 eller m=-1.
- Med økende n-verdier øker størrelsen på den ytre lappen til Py-orbitalen gradvis mens den indre lappstørrelsen avtar.
Hva er en Pz Orbital?
Pz orbital er en av tre p orbitaler orientert langs z-aksen. Denne orbitalen har to lober og har en hantelform. Kvantenotasjonen til Py orbital er som følger:
- Når n=1, er det ingen P-orbitaler.
- Når n > 2, og l=1, er det p orbitaler. Da er Pz enten m=0.
- Med økende n-verdier øker størrelsen på den ytre lappen til Pz-orbitalen gradvis mens den indre lappstørrelsen avtar.
Hva er likhetene mellom Px Py og Pz orbitaler?
- Px Py og Pz orbitaler har en lignende form (hantelform).
- Alle tre P-orbitalene har samme størrelse.
- Størrelsen på disse orbitalene endres med økningen av n-verdien.
- Alle tre orbitalene inneholder to lober langs samme orientering av aksen.
Hva er forskjellen mellom Px Py og Pz orbitaler?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Px-orbital er en p-orbital orientert langs x-aksen. | Py-orbital er en p-orbital orientert langs y-aksen. | Pz orbital er en p orbital orientert langs z-aksen. |
| Orientering | ||
| Langs x-aksen | Langs y-aksen | Langs z-aksen |
| Verdi av magnetisk kvantenummer (m) | ||
| Verdi for magnetisk kvantenummer (m) er enten +1 eller -1. | Verdi for magnetisk kvantenummer (m) er enten +1 eller -1 | Verdi for magnetisk kvantenummer (m) er 0 (null) |
Sammendrag – Px Py vs Pz Orbitals
Det er tre p-atomorbitaler i et atom. Navnene Px, Py og Pz indikerer orienteringen til orbitalen i rommet. Hovedforskjellen mellom Px Py og Pz orbitaler er at Px orbital har to lober orientert langs x-aksen og Py orbital har to lober orientert langs y-aksen, mens Pz orbital har to lober orientert langs z-aksen.
