Forskjellen mellom Px Py og Pz orbitaler

Forskjellen mellom Px Py og Pz orbitaler
Forskjellen mellom Px Py og Pz orbitaler
Anonim

Nøkkelforskjellen mellom Px Py og Pz orbitaler er at Px orbitalen har to lober orientert langs x-aksen og Py orbitalen har to lober orientert langs y-aksen, mens Pz orbitalen har to lober orientert langs z-aksen. Derfor oppstår forskjellen mellom Px Py og Pz orbitaler fra deres orientering i rommet.

En atomorbital er et område rundt en atomkjerne, som har størst sannsynlighet for å finne et elektron. Orbitalene til et atom kan være enten s orbital, p orbital, d orbital eller f orbital. Videre er det tre p-orbitaler; de er Px-, Py- og Pz-orbitaler.

Forskjellen mellom Px Py og Pz orbitaler - Sammendrag av sammenligning
Forskjellen mellom Px Py og Pz orbitaler - Sammendrag av sammenligning

Hva er en Px Orbital?

Px-orbital er en av tre p-orbitaler og orienterer seg langs x-aksen. Dessuten har denne orbitalen to lober og har en hantelform. Kvantetall er et sett med tall som hjelper til med å navngi atomorbitaler. Dette systemet gir en bestemt atombane et unikt navn.

Forskjellen mellom Px Py og Pz orbitaler
Forskjellen mellom Px Py og Pz orbitaler

Figur 1: Ulike p-orbitaler og deres orientering

Quantum Numbers:

  • Prinsipp kvantenummer (n) beskriver elektronskallet. Eks: n=1, 2, 3…
  • Azimut alt kvantenummer eller vinkelmomentkvantetallet (l) forklarer underskallene. Eks: l=0, 1, 2…
  • Magnetisk kvantenummer (m) indikerer den unike kvantetilstanden til et elektron. Eks: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
  • Spinnkvantetall(er) beskriver spinnet til et elektron. Eks: s=±

Når man vurderer Px-orbitalen, er kvantenotasjonen som følger.

  • Når n=1, er det ingen P-orbitaler.
  • Når n > 2, og l=1, er det p orbitaler. Da er Px enten m=+1 eller m=-1.
  • Med økende n-verdier øker størrelsen på den ytre lappen til Px-orbitalen gradvis mens den indre lappstørrelsen avtar.

Hva er en Py Orbital?

Py-orbital er en av tre p-orbitaler orientert langs y-aksen. Denne orbitalen har to lober. Kvantenotasjonen til Py-orbital er som følger.

  • Når n=1, er det ingen P-orbitaler.
  • Når n > 2, og l=1, er det p orbitaler. Da er Py enten m=+1 eller m=-1.
  • Med økende n-verdier øker størrelsen på den ytre lappen til Py-orbitalen gradvis mens den indre lappstørrelsen avtar.

Hva er en Pz Orbital?

Pz orbital er en av tre p orbitaler orientert langs z-aksen. Denne orbitalen har to lober og har en hantelform. Kvantenotasjonen til Py orbital er som følger:

  • Når n=1, er det ingen P-orbitaler.
  • Når n > 2, og l=1, er det p orbitaler. Da er Pz enten m=0.
  • Med økende n-verdier øker størrelsen på den ytre lappen til Pz-orbitalen gradvis mens den indre lappstørrelsen avtar.

Hva er likhetene mellom Px Py og Pz orbitaler?

  • Px Py og Pz orbitaler har en lignende form (hantelform).
  • Alle tre P-orbitalene har samme størrelse.
  • Størrelsen på disse orbitalene endres med økningen av n-verdien.
  • Alle tre orbitalene inneholder to lober langs samme orientering av aksen.

Hva er forskjellen mellom Px Py og Pz orbitaler?

Px Py vs Pz Orbitals

Px-orbital er en p-orbital orientert langs x-aksen. Py-orbital er en p-orbital orientert langs y-aksen. Pz orbital er en p orbital orientert langs z-aksen.
Orientering
Langs x-aksen Langs y-aksen Langs z-aksen
Verdi av magnetisk kvantenummer (m)
Verdi for magnetisk kvantenummer (m) er enten +1 eller -1. Verdi for magnetisk kvantenummer (m) er enten +1 eller -1 Verdi for magnetisk kvantenummer (m) er 0 (null)

Sammendrag – Px Py vs Pz Orbitals

Det er tre p-atomorbitaler i et atom. Navnene Px, Py og Pz indikerer orienteringen til orbitalen i rommet. Hovedforskjellen mellom Px Py og Pz orbitaler er at Px orbital har to lober orientert langs x-aksen og Py orbital har to lober orientert langs y-aksen, mens Pz orbital har to lober orientert langs z-aksen.

Anbefalt: