Bonding vs Antibonding Molecular Orbials
Forskjellen mellom bindende og antibondende molekylære orbitaler kan best forklares ved å bruke "Molecular orbital theory." Disse to typene molekylære orbitaler dannes når kovalente kjemiske bindinger dannes. Den mest signifikante forskjellen mellom bindende og antibondende molekylære orbitaler er energinivåene deres sammenlignet med de overordnede atomorbitalene. Denne energinivåforskjellen fører til andre forskjeller mellom to molekylære orbitaler.
Bindende og antibindingsmolekylære orbitaler dannes av lineære kombinasjonsatomorbitaler. Følgende nøkkelkonsepter er svært viktige for å forstå forskjellen mellom bindende og antibondende molekylorbitaler.
Aufbau-prinsippet – orbitaler med lavest energi fylles først.
Pauli-eksklusjonsprinsipp – Maksim alt antall elektroner (med motsatte spinn) som kan okkupere en orbital er to.
Hunds regel – Når det er flere molekylære orbitaler med lik energi, okkuperer elektronene de molekylære orbitalene en om gangen før to okkuperer den samme molekylorbitalen.
Hva er bindende molekylære orbitaler?
Bindende molekylære orbitaler dannes fra atomorbitaler ved i-fase kombinasjon av atomorbitaler. Det øker elektrontettheten mellom bundne atomer. Deres energi er lavere enn atomorbitalene. Elektroner fylles først til de bindende molekylorbitalene, og de stabiliserer molekylet siden de assosierer mindre energi enn elektronet i moderatomet.
Molekylært banediagram for hydrogen
Hva er antibonding molekylære orbitaler?
Antibindingsmolekylære orbitaler dannes av utfasekombinasjoner av atomorbitaler, og det reduserer elektrontettheten mellom to atomer. I antibindingsmolekylære orbitaler er energien høyere enn atomorbitalene som dannet dem. På grunn av dette faktum, når elektroner fylles inn i antibindingsmolekylære orbitaler, destabiliserer det bindingen mellom to atomer.
H2 1sσ antibindingsmolekylær orbital
Hva er forskjellen mellom bonding molekylære orbitaler og antibonding molekylære orbitaler?
Energy:
ENERGYAntibonding molekylære orbitaler > ENERGYBonding molecular orbials
• Binding av molekylære orbitaler har lavere energi sammenlignet med den overordnede atomorbitalen.
• Antibindingsmolekylære orbitaler har høy energi enn den til atomorbitaler.
• Vanligvis fylles elektroner først inn i lavere energinivåer. Derfor fylles elektroner først til bindende molekylorbitaler og deretter til antibindende molekylorbitaler.
Stabilitet:
• Bindingsmolekylære orbitaler er mer stabile enn både antibindingsmolekylære orbitaler og moderatomorbitaler.
• Antibindende molekylorbitaler er mindre stabile enn både bindende molekylære orbitaler og overordnede atomorbitaler.
• Hovedårsaken til forskjellen i stabilitet er energinivåforskjellen. Jo høyere energien er mindre er stabilitet. Lavere energi er mer er stabiliteten.
Elektrontilgjengelighet:
• Sannsynligheten for å finne et elektron er svært høy når det gjelder binding av molekylære orbitaler.
• Å finne et elektron i antibindingsmolekylære orbitaler er minimum.
Bidrag til formen på molekylet:
• Binding av molekylære orbitaler bidrar direkte til formen på molekylet.
• Antibindende molekylære orbitaler bidrar ikke til formen på molekylet.
