Nøkkelforskjellen mellom resonans og mesomerisk effekt er at resonansen er et resultat av interaksjon mellom ensomme elektronpar og bindingselektronpar, mens den mesomeriske effekten skyldes tilstedeværelsen av substituentgrupper eller funksjonelle grupper.
De to kjemiske konseptene resonans og mesomerisk effekt bestemmer den nøyaktige kjemiske strukturen til et organisk molekyl. Resonansen oppstår i molekyler som har ensomme elektronpar på et av atomene i molekylet. Den mesomere effekten oppstår hvis et molekyl har substituenter eller funksjonelle grupper. Begge disse fenomenene er vanlige i organiske molekyler.
Hva er resonans?
Resonans er en teori i kjemi som beskriver samspillet mellom ensomme elektronpar og bindingselektronpar i et molekyl. Dette bestemmer den faktiske strukturen til det molekylet. Vi kan observere denne effekten i molekyler som har ensomme elektronpar og dobbeltbindinger; molekylet bør ha begge disse kravene for å vise resonans. Dessuten forårsaker denne effekten polariteten til et molekyl.
Det kan være interaksjoner mellom ensomme elektronpar og pi-bindinger (dobbeltbindinger) ved siden av hverandre. Derfor avhenger antallet resonansstrukturer som et molekyl kan ha av antall ensomme elektronpar og pi-bindinger. Deretter kan vi bestemme den faktiske strukturen til molekylet ved å se på resonansstrukturene; det er en hybrid struktur av alle resonansstrukturene. Denne hybridstrukturen har lavere energi enn alle de andre resonansstrukturene. Derfor er det den mest stabile strukturen.
Figur 01: Resonance Structures of Phenol
Det finnes to former for resonans som en positiv resonanseffekt og negativ resonanseffekt. De beskriver delokaliseringen av elektroner i henholdsvis positivt ladede molekyler og i negativt ladede molekyler. Som et resultat stabiliserer disse to formene den elektriske ladningen til molekylet.
Hva er mesomerisk effekt?
Mesomerisk effekt er en teori i kjemi som beskriver stabilisering av molekyler med forskjellige substituentgrupper og funksjonelle grupper. Dette skjer hovedsakelig fordi noen substituentgrupper fungerer som elektrondonorer mens noen av dem fungerer som elektronuttakere. Forskjellene mellom elektronegativitetsverdiene til atomene i substituentgruppen gjør den enten til en elektrondonor eller en uttrekker.
Noen eksempler for disse gruppene er som følger;
- Elektrondonorsubstituenter; –O, -NH2, -F, -Br, etc.
- elektrontrekkende substituenter; –NO2, -CN, -C=O, etc.
Figur 02: Negativ mesomerisk effekt
I tillegg forårsaker de elektrondonerende substituentene negativ mesomerisk effekt, mens elektrontiltrekkende substituenter forårsaker en positiv mesomerisk effekt. Bortsett fra det, i konjugerte systemer, beveger den mesomeriske effekten seg langs systemet. Det involverer delokalisering av pi-bindingselektronpar. Derfor stabiliserer dette molekylet.
Hva er forskjellen mellom resonans og mesomerisk effekt?
Resonans er en teori i kjemi som beskriver samspillet mellom ensomme elektronpar og bindingselektronpar i et molekyl, mens mesomerisk effekt er en teori i kjemi som beskriver stabilisering av molekyler med forskjellige substituentgrupper og funksjonelle grupper. Dette er den grunnleggende forskjellen mellom resonans og mesomerisk effekt. Videre, selv om resonansen har en direkte innflytelse på polariteten til et molekyl, har mesomerisk effekt ingen betydelig effekt. Dessuten er det også en forskjell mellom resonans og mesomerisk effekt i deres årsak til forekomst. Resonans oppstår på grunn av tilstedeværelsen av dobbeltbindinger ved siden av ensomme elektronpar, mens mesomerisk effekt oppstår på grunn av tilstedeværelsen av elektrondonerende eller trekkende substituentgrupper.
Summary – Resonance vs Mesomeric Effect
Resonans og mesomerisk effekt er vanlig i komplekse organiske molekyler. Nøkkelforskjellen mellom resonans og mesomerisk effekt er at resonans er et resultat av interaksjon mellom ensomme elektronpar og bindingselektronpar, mens mesomerisk effekt resulterer på grunn av tilstedeværelsen av substituentgrupper eller funksjonelle grupper.
