Nøkkelforskjellen mellom tilbakebinding og koordinatbinding er at tilbakebinding refererer til en kjemisk binding som dannes mellom en atomorbital av ett atom og en antibindingsbane av en ligand, mens koordinatbinding refererer til deling av et par av elektroner mellom en elektronegativ art og en elektromangelart.
Koordinatbindinger forekommer vanligvis i koordinasjonskomplekser der et sentr alt metallatom er omgitt av et sett med ligander, som er bundet til metallatomet gjennom koordinatbindinger. Her deler liganden sine ensomme elektronpar med metallatomet. Men i tilbakebinding dannes en kjemisk binding mellom en atomorbital til ett atom og en antibindingsbane til et annet atom når de har ekvivalente symmetrier. I organometallisk kjemi er denne typen kjemiske bindinger vanlig.
Hva er Back Bonding?
Backbinding eller pi-back-binding er en situasjon der elektroner i en atomorbital til ett atom beveger seg til en antibindingsbane til et annet atom og danner en kjemisk binding. Her bør de to formene for orbitaler ha passende symmetri. Vanligvis er atomet med den atomære orbitalen et overgangsmetall mens atomet med den antibindende orbitalen er en del av en pi-akseptorligand. I organometallisk kjemi er denne typen kjemiske bindinger vanlig, og den har overgangsmetaller kompleksbundet med multiatomiske ligander, f.eks. karbonmonoksid, etylen, nitrosoniumion.
Figur 01: Tilbakedonasjon
I tillegg er tilbakebinding en synergisk prosess. Det involverer donasjon av elektroner fra en orbital som er fylt med elektroner eller som inneholder et ensomt elektronpar inn i en tom orbital av overgangsmetallet, sammen med frigjøring av elektroner fra en d orbital av metallet til en antibondende orbital av liganden.
Hva er Coordinate Bonding?
Koordinatbinding refererer til en kovalent binding der de delte bindingselektronene tilveiebringes av ett av de to atomene i bindingen. Det betyr; ett atom donerer ett av dets ensomme elektronpar til et annet atom, og det ensomme elektronparet deles mellom de to atomene deretter. Siden det er en donasjon, kan vi navngi den som en dativbinding eller dipolar binding.
Figur 02: En Dative Bond-dannelsesprosess
Når vi tegner de kjemiske strukturene, kan vi vise koordinatbindingen ved hjelp av en pil; pilspissen viser hvilket atom som aksepterte elektroner og pilhalen starter fra atomet som donerte elektronparet. Imidlertid er det også en type kovalent binding; derfor erstatter vi denne pilen med en vanlig linje for å vise at det er en binding der et elektronpar er delt. Disse bindingene finnes ofte i koordinasjonskomplekser der et metallion aksepterer ensomme elektronpar fra ligander.
Hva er forskjellen mellom Back Bonding og Coordinate Bonding?
Byggbinding og koordinatbinding er to forskjellige kovalente bindinger. Den viktigste forskjellen mellom tilbakebinding og koordinatbinding er at tilbakebinding refererer til den kjemiske bindingen som dannes mellom en atomorbital av ett atom og en antibindingsorbital til en ligand, mens koordinatbinding refererer til deling av et elektronpar mellom en elektronegativ art og en art med elektrisk mangel.
Infografikken nedenfor beskriver forskjellen mellom ryggbinding og koordinatbinding.
Summary – Back Bonding vs Coordinate Bonding
Byggbinding og koordinatbinding er to forskjellige former for kovalente bindinger. Den viktigste forskjellen mellom tilbakebinding og koordinatbinding er at tilbakebinding refererer til den kjemiske bindingen som dannes mellom en atomorbital av ett atom og en antibindingsorbital til en ligand, mens koordinatbinding refererer til deling av et elektronpar mellom en elektronegativ art og en art med elektrisk mangel.
