Nøkkelforskjellen mellom aluminiumsulfat og ammoniumsulfat er at aluminiumsulfat er et metalls alt, mens ammoniumsulfat er et uorganisk s alt.
Aluminiumsulfat er et metalls alt med den kjemiske formelen Al2(SO4)3, mens ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen (NH4) 2SO4.
Hva er aluminiumsulfat?
Aluminiumsulfat er et metalls alt med den kjemiske formelen Al2(SO4)3. Dette stoffet er vannløselig og er hovedsakelig nyttig som koaguleringsmiddel under rensing av drikkevann og i avløpsrenseanlegg. Dessuten er dette stoffet nyttig i papirindustrien.
Figur 01: Utseende av aluminiumsulfat
Det finnes både vannfrie former og hydratiserte former av aluminiumsulfat. Naturligvis kan den vannfrie formen observeres i et sjeldent mineral k alt millosevichite. Vi kan finne dette sjeldne mineralet på vulkanske steder. Imidlertid er forekomsten av den vannfrie formen svært sjelden. Det er forskjellige hydrater av aluminiumsulfat, som inkluderer de heksadekahydratiserte formene som den vanligste hydratiserte formen. Dessuten forekommer heptadekahydrataluminiumsulfat naturlig i mineralet alunogen.
Den molare massen av vannfritt aluminiumsulfat er 342,15 g/mnd. Det fremstår som et hvitt krystallinsk fast stoff som er svært hygroskopisk. Noen ganger er dette stoffet kjent som alun, eller som papirprodusentens alun i henhold til forskjellige bruksområder.
I et laboratorium kan vi produsere aluminiumsulfat gjennom tilsetning av aluminiumhydroksid til svovelsyre eller gjennom oppvarming av aluminiummetall i nærvær av svovelsyre. Vi kan også produsere dette stoffet fra alunskifer som bruker en blanding av jernkis, aluminiumsilikat og ulike bituminøse stoffer.
Hva er ammoniumsulfat?
Ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen (NH4)2SO4Dette stoffet inneholder et ammoniumkation knyttet til et sulfatanion. Derfor har den to ammoniumkationer per sulfatanion. Vi kan navngi dette stoffet som et uorganisk s alt av sulfat med mange viktige bruksområder.
Molmassen til ammoniumsulfat er 132,14 g/mol. Denne forbindelsen fremstår som fine, hygroskopiske granuler eller krystaller. Videre kan smeltepunktet til denne forbindelsen variere fra 235 til 280 °C; over dette temperaturområdet har forbindelsen en tendens til å dekomponere. Vi kan produsere ammoniumsulfatforbindelser ved å behandle ammoniakk med svovelsyre. For dette preparatet kan vi bruke en blanding av ammoniakkgass og vanndamp i en reaktor. I tillegg må vi tilsette konsentrert svovelsyre i denne reaktoren, og da vil reaksjonen mellom disse komponentene danne ammoniumsulfat.
Figur 02: Den kjemiske strukturen til ammoniumsulfat
Når vi vurderer bruken av ammoniumsulfat, kan vi bruke det som gjødsel, hovedsakelig for alkalisk jord. Videre kan vi bruke det i produksjon av insektmidler, ugressmidler, soppdrepende midler osv. I tillegg til disse bruker vi denne forbindelsen til rensing av protein via utfelling i biokjemi-laboratoriet. Det er også nyttig som mattilsetning.
Forskjellen mellom aluminiumsulfat og ammoniumsulfat
Aluminiumsulfat er et metalls alt med den kjemiske formelen Al2(SO4)3, mens ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen (NH4) 2SO4 Hovedforskjellen mellom aluminiumsulfat og ammoniumsulfat er at aluminiumsulfat er et metalls alt, mens ammoniumsulfat er et uorganisk s alt.
Følgende infografikk viser forskjellen mellom aluminiumsulfat og ammoniumsulfat i tabellform.
Sammendrag – aluminiumsulfat vs ammoniumsulfat
Aluminiumsulfat er et metalls alt med den kjemiske formelen Al2(SO4)3, mens ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen (NH4) 2SO4 Hovedforskjellen mellom aluminiumsulfat og ammoniumsulfat er at aluminiumsulfat er et metalls alt, mens ammoniumsulfat er et uorganisk s alt.
