Nøkkelforskjellen mellom ammoniumsulfat og natriumsulfat er at ammoniumsulfat har en skarp, irriterende lukt, mens natriumsulfat er et luktfritt stoff.
Ammoniumsulfat og natriumsulfat inneholder sulfatanioner bundet til forskjellige kationer: ammoniumkation og natriumkation. Derfor har disse stoffene også forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper.
Nøkkelvilkår
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er ammoniumsulfat
3. Hva er natriumsulfat
4. Side ved side-sammenligning – ammoniumsulfat vs natriumsulfat i tabellform
6. Sammendrag
Hva er ammoniumsulfat?
Ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen (NH4)2SO4Dette stoffet inneholder et ammoniumkation knyttet til et sulfatanion. Derfor har den to ammoniumkationer per sulfatanion. Vi kan navngi dette stoffet som et uorganisk s alt av sulfat med mange viktige bruksområder.
Molmassen til ammoniumsulfat er 132,14 g/mol. Denne forbindelsen fremstår som fine, hygroskopiske granuler eller krystaller. Videre kan smeltepunktet til denne forbindelsen variere fra 235 til 280 °C; over dette temperaturområdet har forbindelsen en tendens til å dekomponere. Vi kan produsere ammoniumsulfatforbindelse ved å behandle ammoniakk med svovelsyre. For dette preparatet kan vi bruke en blanding av ammoniakkgass og vanndamp i en reaktor. Vi må også tilsette konsentrert svovelsyre i denne reaktoren, og deretter vil reaksjonen mellom disse komponentene danne ammoniumsulfat.
Figur 01: Ammoniumsulfat Kjemisk struktur
Når vi vurderer bruken av ammoniumsulfat, kan vi bruke det som gjødsel hovedsakelig for alkalisk jord. Videre kan vi bruke det i produksjon av insektmidler, ugressmidler, soppdrepende midler osv. I tillegg til disse bruker vi denne forbindelsen til rensing av protein via utfelling i biokjemi-laboratoriet. Det er også nyttig som mattilsetning.
Hva er natriumsulfat?
Natriumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Na2SO4 Denne forbindelsen har flere hydratiserte former. Blant dem er den vanligste hydratformen dekahydratformen. Alle vannfrie og hydratiserte former forekommer som hvite krystallinske faststoffer. Videre er natriumsulfat hygroskopisk.
Figur 02: Kjemisk struktur av natriumsulfat
Den molare massen av natriumsulfat er 142,04 g/mol (vannfri form). Den er luktfri, og smeltepunktet og kokepunktene er 884 °C og 1.429 °C. Derfor kan dette stoffet ha enten ortorhombiske eller sekskantede krystallstrukturer. Enda viktigere, natriumsulfat er veldig stabilt. Det er ikke-reaktivt overfor mange oksidasjons- og reduksjonsmidler. Ved høye temperaturer kan imidlertid stoffet omdannes til natriumsulfid via karbotermisk reduksjon.
Bortsett fra det er denne forbindelsen et nøytr alt s alt. Derfor har den vandige løsningen av denne forbindelsen en pH på 7. I tillegg til disse kan denne forbindelsen reagere med svovelsyre og gi syres altet natriumbisulfat. Når man vurderer anvendelsene av denne forbindelsen, er dekahydratformen nyttig i produksjon av vaskemidler og mange andre varer. Dessuten er det viktig i Kraft-prosessen og papirmasseproduksjon.
Hva er forskjellen mellom ammoniumsulfat og natriumsulfat?
Ammoniumsulfat og natriumsulfat inneholder kationer og anioner bundet til hverandre; ammoniumkation bundet til sulfatanion, og natriumkation bundet til sulfatanion. Hvis vi får to prøver av disse forbindelsene, kan vi lett skille mellom dem ved å føle lukten deres. Hovedforskjellen mellom ammoniumsulfat og natriumsulfat er at ammoniumsulfat har en skarp, irriterende lukt, mens natriumsulfat er et luktfritt stoff.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom ammoniumsulfat og natriumsulfat i tabellform for side ved side sammenligning.
Sammendrag – Ammoniumsulfat vs Natriumsulfat
Hvis vi får to prøver av ammoniumsulfat- og natriumsulfatforbindelser, kan vi enkelt skille mellom dem ved å føle lukten. Hovedforskjellen mellom ammoniumsulfat og natriumsulfat er at ammoniumsulfat har en skarp, irriterende lukt, mens natriumsulfat er et luktfritt stoff.
