Nøkkelforskjellen mellom ammoniakk og ammoniumhydroksid er at ammoniakk forekommer som en gass mens ammoniumhydroksid oppstår som en væske ved romtemperatur.
Ammoniakk og ammoniumhydroksid har mange bruksområder for oss. Vi vet alle at ammoniakk er en skarp luktende gass med en kjemisk formel NH3. Når det kommer i kontakt med vann, får vi ammoniumhydroksid. Derfor kaller vi noen ganger ammoniumhydroksid som "ammoniakkløsningen".
Hva er ammoniakk?
Ammoniakk er et gassformig stoff med den kjemiske formelen NH3. Det er en uorganisk forbindelse og er også det enkleste pniktogenhydridet. Det er en fargeløs gass, men har en skarp, irriterende lukt. Dessuten er IUPAC-navnet på ammoniakk azane.
Noen viktige kjemiske fakta om dette stoffet er som følger:
- Den kjemiske formelen er NH3
- Molar masse er 17,03 g/mol.
- Vises som en fargeløs gass
- Smeltepunktet er −77,73 °C
- Kokepunktet er −33,34 °C
Når man vurderer forekomsten av denne forbindelsen, forekommer den naturlig, men i spormengder. Det er som et produkt av nitrogenholdig animalsk og vegetabilsk materiale. Noen ganger kan vi også finne ammoniakk i regnvann. Inne i kroppen vår skiller nyrene ut ammoniakk for å nøytralisere overflødig syre.
Figur 01: Kjemisk struktur av ammoniakkmolekyl
I den kjemiske strukturen til ammoniakkmolekylet har det et nitrogenatom bundet til tre hydrogenatomer. Siden det er fem elektroner i det ytterste elektronskallet av nitrogen, er det et ensomt elektronpar på nitrogenatomet til ammoniakkmolekylet. Derfor er geometrien til ammoniakkmolekylet trigonal pyramideformet. Videre kan vi lett gjøre denne forbindelsen flytende. Dette er fordi det er i stand til å danne hydrogenbindinger mellom ammoniakkmolekyler siden det også er N-H-bindinger og ensomme elektronpar.
Hva er ammoniumhydroksid?
Ammoniumhydroksid er et flytende stoff med den kjemiske formelen NH4OH. Det er også en uorganisk forbindelse. Vi kan kalle det som ammoniakkløsning fordi denne forbindelsen dannes når ammoniakkgass reagerer med vann. Derfor kan vi betegne det som NH3(aq). Selv om navnet ammoniumhydroksid antyder eksistensen av en alkalisk forbindelse, er det faktisk umulig å isolere den kjemiske forbindelsen ammoniumhydroksid.
Figur 02: Ball- og pinnemodell for ammoniumion
Noen viktige kjemiske fakta om denne forbindelsen er som følger:
- Kjemisk formel er NH4OH
- Molar masse er 35,04 g/mol.
- Vises som en fargeløs væske.
- Den har en svært skarp lukt.
- Smeltepunktet er −57,5 °C
- Kokepunktet er 37,7 °C
Når man vurderer bruken av denne væsken, er den nyttig som husholdningsrengjøringsmiddel, som en alkylaminforløper, for vannbehandlingsformål, og mange andre bruksområder er der.
Reaksjonen for dannelsen av denne forbindelsen er som følger:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Hva er forskjellen mellom ammoniakk og ammoniumhydroksid?
Ammoniakk er et gassformig stoff med den kjemiske formelen NH3, mens ammoniumhydroksid er et flytende stoff med den kjemiske formelen NH4OH. Derfor eksisterer nøkkelforskjellen mellom ammoniakk og ammoniumhydroksid i deres fysiske tilstander. Det vil si at forskjellen mellom ammoniakk og ammoniumhydroksid er at ammoniakk oppstår som en gass mens ammoniumhydroksid oppstår som væske ved romtemperatur. Siden ammoniumhydroksid dannes når ammoniakkgass løses opp i vann, kaller vi denne forbindelsen som ammoniakkløsning eller flytende ammoniakk også. Videre er en annen forskjell mellom ammoniakk og ammoniumhydroksid at ammoniakk er vannfritt, mens ammoniumhydroksid er vannfritt.
Sammendrag – Ammoniakk vs Ammoniumhydroksid
Ammoniumhydroksid dannes ved oppløsning av ammoniakkgass i vann. Derfor er ammoniumhydroksid faktisk en vandig løsning av ammoniakk. Den viktigste forskjellen mellom ammoniakk og ammoniumhydroksid er imidlertid at ammoniakk forekommer som en gass mens ammoniumhydroksid forekommer som en væske ved romtemperatur.
