Nøkkelforskjellen mellom ammoniakk og bortrifluorid er at ammoniakk er et polart molekyl, mens bortrifluorid er et ikke-polart molekyl.
Ammoniakk og bortrifluorid har lik atomisitet og tilnærmet lik kobling av atomer, men det er et ensomt elektronpar på nitrogenatomet i ammoniakkmolekylet mens det ikke er ensomme elektroner på boratomet i bortrifluorid. Dette faktum gjør ammoniakk til et polart molekyl og bortrifluorid til et ikke-polart molekyl.
Hva er ammoniakk?
Ammoniakk er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NH3Det er et gassformig stoff og er det enkleste pniktogenhydridet. Ammoniakk oppstår som en fargeløs gass med en skarp, irriterende lukt. IUPAC-navnet til Ammoniakk er azane. Den molare massen av ammoniakk er 17,03 g/mol. Smeltepunktet er -77,73 °C, og kokepunktet er -33,34 °C.
Når man vurderer forekomsten av ammoniakkgass, forekommer den naturlig i miljøet, men i spormengder som et produkt av nitrogenholdig animalsk og vegetabilsk materiale. Noen ganger kan vi også finne ammoniakk i regnvann. Inne i kroppen vår skiller nyrene ut ammoniakk for å nøytralisere overflødig syre.
Figur 01: Ammoniakk
Den kjemiske strukturen til ammoniakkmolekylet har et nitrogenatom bundet til tre hydrogenatomer. Siden det er fem elektroner i det ytterste elektronskallet av nitrogen, er det et ensomt elektronpar på nitrogenatomet til ammoniakkmolekylet. Derfor er geometrien til ammoniakkmolekylet trigonal pyramideformet. Videre kan vi lett gjøre denne forbindelsen flytende. Dette er fordi det er i stand til å danne hydrogenbindinger mellom ammoniakkmolekyler siden det også er N-H-bindinger og ensomme elektronpar.
Hva er bortrifluorid?
Bortrifluorid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen BF3. Det er en skarp gass som er fargeløs og giftig. Det kan danne hvite røyk i fuktig luft. Imidlertid er det to hovedformer for bortrifluorid som vannfri form og dihydratform; den vannfrie formen er en fargeløs gass, mens dihydratformen er en fargeløs væske. Når man vurderer deres løselighet i vann, har vannfri form en tendens til å gjennomgå eksoterm dekomponering når den tilsettes til vann, mens dihydratformen er svært vannløselig. Dette stoffet er etsende, så vi må bruke rustfritt stål, Monel og Hastelloy for lagring av dette stoffet.
Figur 02: Boron Trifluoride
Bortrifluorid-molekylet har trigonal plan geometri. Den har ikke noe dipolmoment på grunn av symmetrien. Dette molekylet er isoelektronisk med karbonatanion. I vanlige termer kaller vi bortrifluorid en elektronmangel kjemisk art. Den har en eksoterm reaktivitet med Lewis-baser.
I syntesen av bortrifluorid kan vi produsere det fra reaksjonen mellom boroksider og hydrogenfluorid. I laboratoriebehov kan vi imidlertid produsere bortrifluorid ved å bruke bortrifluorideterat (en kommersielt tilgjengelig væske).
Hva er forskjellen mellom ammoniakk og bortrifluorid?
Ammoniakk og bortrifluorid er 4-atommolekyler, begge har et sentr alt atom bundet til tre andre atomer. Men i motsetning til i bortrifluorid-molekylet, er det et ensomt elektronpar i ammoniakkmolekylet, som gjør det polart. Derfor er den viktigste forskjellen mellom ammoniakk og bortrifluorid at ammoniakk er et polart molekyl, mens bortrifluorid er et ikke-polart molekyl.
Følgende infografikk viser forskjellen mellom ammoniakk og bortrifluorid i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – Ammoniakk vs Boron Trifluoride
Ammoniakk er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NH3,mens bortrifluorid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen BF3. Hovedforskjellen mellom ammoniakk og bortrifluorid er at ammoniakk er et polart molekyl, mens bortrifluorid er et ikke-polart molekyl.
