Forskjellen mellom ammoniumhydroksid og natriumhydroksid

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom ammoniumhydroksid og natriumhydroksid er at ammoniumhydroksid forekommer i flytende tilstand mens natriumhydroksid forekommer i fast tilstand ved romtemperatur.

Selv om ammoniumhydroksid og natriumhydroksid er –OH-holdige ioniske forbindelser, har de forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper. Denne artikkelen ser på denne forskjellen mellom ammoniumhydroksid og natriumhydroksid.

Hva er ammoniumhydroksid?

Ammoniumhydroksid er en væske med den kjemiske formelen NH₄OH. Det er også en uorganisk forbindelse. Vi kaller det en ammoniakkløsning fordi denne forbindelsen dannes når ammoniakkgass reagerer med vann. Derfor kan vi betegne det som NH_{3(aq). Selv om navnet ammoniumhydroksid antyder eksistensen av en alkalisk forbindelse, er det faktisk umulig å isolere den kjemiske forbindelsen ammoniumhydroksid.}

Figur 01: Ammoniakkløsning

Molmassen til denne forbindelsen er 35,04 g/mol, og den fremstår som en fargeløs væske. Denne væsken har en svært skarp lukt, og dens kokepunkt er -57,5 ° C mens kokepunktet er 37,7 ° C. Den brukes som husholdningsrengjøringsmiddel, som en alkylaminforløper, for vannbehandlingsformål og mange andre bruksområder.

Hva er natriumhydroksid

Natriumhydroksid er et metallhydroksid med den kjemiske formelen NaOH. De fleste kjenner dette stoffet som kaustisk soda. Natriumhydroksid er en ionisk forbindelse laget av natriumkationer (Na+) og hydroksid (OH–) anioner. Det er en sterk base.

Figur 01: Natriumhydroksidpellets

Den molare massen av natriumhydroksid er 39,99 g/mol. Natriumhydroksid er et fast stoff ved romtemperatur og fremstår som hvite, voksaktige krystaller som er ugjennomsiktige. Den er luktfri. Smeltepunktet for natriumhydroksid er 318 °C, mens kokepunktet er 1.388 °C.

Siden natriumhydroksid er en sterkt basisk forbindelse, kan den forårsake alvorlige brannskader. Dessuten er den svært vannløselig. Når den er oppløst i vann, dissosieres denne ioniske forbindelsen til ionene sine. Denne oppløsningen i vann er svært eksoterm. Natriumhydroksid er hygroskopisk. Dette betyr at natriumhydroksid kan absorbere vanndamp og karbondioksid fra luften når det utsettes for normal luft.

Anvendelsene av natriumhydroksid inkluderer bruk i produksjon av mange såper og vaskemidler, produksjon av medisiner som aspirin, kontroll av surhetsgraden i vannet, oppløsning av uønsket materiale i treverket ved produksjon av tre- og papirprodukter, etc.

Hva er forskjellen mellom ammoniumhydroksid og natriumhydroksid?

Ammoniumhydroksid og natriumhydroksid er to forskjellige uorganiske forbindelser. Ammoniumhydroksid er en væske med den kjemiske formelen NH_{4OH mens natriumhydroksid er et metallhydroksid med den kjemiske formelen NaOH. Den viktigste forskjellen mellom ammoniumhydroksid og natriumhydroksid er at ammoniumhydroksid forekommer i flytende tilstand mens natriumhydroksid forekommer i fast tilstand ved romtemperatur.}

En annen lett skillelig forskjell mellom ammoniumhydroksid og natriumhydroksid er at ammoniumhydroksid har en fiskeaktig, skarp lukt mens natriumhydroksid er luktfritt.

Nedenfor er en oppsummering av forskjellen mellom ammoniumhydroksid og natriumhydroksid i tabellform.

Sammendrag – Ammoniumhydroksid vs Natriumhydroksid

Ammoniumhydroksid er et flytende stoff med den kjemiske formelen NH_{4OH. Natriumhydroksid er et metallhydroksid med den kjemiske formelen NaOH. Den viktigste forskjellen mellom ammoniumhydroksid og natriumhydroksid er at ammoniumhydroksid forekommer i flytende tilstand mens natriumhydroksid forekommer i fast tilstand ved romtemperatur.}