Nøkkelforskjell – fortynning vs fortynningsfaktor
Fortynning og fortynningsfaktor er vanlige begreper som brukes for beregninger i analytisk kjemi. Fortynning refererer til reduksjonen av konsentrasjonen av et bestemt oppløst stoff i en løsning. Dette begrepet kan brukes til å beskrive både væsker og gasser. Fortynningsfaktor er et mål på fortynning; den beskriver omfanget av fortynningen. Den viktigste forskjellen mellom fortynning og fortynningsfaktor er at fortynning av en løsning er reduksjonen av konsentrasjonen av oppløste stoffer i den løsningen, mens fortynningsfaktor er forholdet mellom det endelige volumet og det opprinnelige volumet av løsningen.
Hva er fortynning?
Fortynning av en løsning er reduksjonen av konsentrasjonen av oppløste stoffer i den løsningen. En løsning er sammensatt av et løsningsmiddel som har oppløste stoffer i seg. Konsentrasjonen av disse oppløste stoffene er gitt som molaritet eller molalitet. Molaritet er mengden oppløste stoffer som er tilstede i en enhetsvolum av løsning (gitt av enheten mol/L). Molalitet er massen av oppløst stoff som er tilstede i en enhetsvolum (gitt av enheten kg/L). Når konsentrasjonen av det oppløste stoffet i denne løsningen reduseres, kalles det en fortynnet løsning.
En fortynning gjøres ved ganske enkelt å tilsette mer løsningsmiddel til løsningen, mens innholdet av løst stoff holdes konstant. For eksempel kan en vandig løsning som inneholder natriumklorid (NaCl) fortynnes ved å tilsette mer vann. Hvis det oppløste stoffet er en farget forbindelse, blekner fargen på løsningen når løsningen blir fortynnet.
Figur 1: Fargen blekner når den fortynnes
Endelig konsentrasjonsberegning
Den endelige konsentrasjonen av løsningen kan bestemmes ved hjelp av følgende forhold.
C1V1=C2V2
C1 er den første konsentrasjonen
V1 er det første volumet
C2 er den endelige konsentrasjonen
V2 er det endelige volumet av løsningen.
Eks: En vandig løsning av KCl inneholder 2,0 mol KCl i 0,2 L vann. Hva ville være den endelige konsentrasjonen av KCl-løsningen hvis vann (400 ml) tilsettes?
Startkonsentrasjon av KCl (C1)=2,0 mol/0,2L=10 mol/L
Startvolum av løsningen (V1)=0,2 L
Endelig volum av løsningen (V2)=0,2 L + 0,4 L=0,6 L
Endelig konsentrasjon av løsning (C2) kan bestemmes ved å bruke:
C1V1=C2V2
10 mol/L x 0,2 L=C2 x 0,6 L
C2=2 mol / 0,6 L=3,33 mol/L
Hva er fortynningsfaktor?
Fortynningsfaktor (også kjent som fortynningsforholdet) er forholdet mellom sluttvolum og startvolum av løsningen. Det endelige volumet er volumet av løsningen etter fortynning. Startvolum er volumet av løsningen før fortynning, eller volumet av den opprinnelige løsningen som ble brukt til fortynningen. Dette forholdet kan også brukes sammen med massen til det oppløste stoffet.
Fortynningsfaktorberegning
Fortynningsfaktor=sluttvolum (V2) / startvolum (V1)
Eks: Fortynning av 200 mL KMnO4 vandig løsning ved å tilsette 200mL vann,
Fortynningsfaktor=(200mL + 200mL) / 200mL
=400 mL /200mL
=2
Figur 02: Fortynningsfaktorgraf
Diagrammet ovenfor viser en graf fra en forskning der froskens død beregnes sammen med fortynningen av plantevernmidlene tilsatt et økosystem.
Hva er forskjellen mellom fortynning og fortynningsfaktor?
Fortynning vs fortynningsfaktor |
|
| Fortynning av en løsning er reduksjonen av konsentrasjonen av oppløste stoffer i den løsningen. | Fortynningsfaktor (fortynningsforhold) er forholdet mellom det endelige volumet og det opprinnelige volumet av løsningen. |
| Konsept | |
| Fortynning er reduksjonen i konsentrasjon. | Fortynningsfaktor er et mål på fortynning. |
| Determination | |
| Fortynning bestemmes av ligningen C1V1=C2V2. | Fortynningsfaktor bestemmes ved å dele det endelige volumet av løsningen fra det opprinnelige volumet. |
| Unit | |
| Fortynning gir sluttkonsentrasjonen i mol/L-enheter. | Fortynningsfaktor er enhetsløs. |
Sammendrag – Fortynning vs fortynningsfaktor
Fortynning og fortynningsfaktor er svært vanlige begreper i kjemi. Fortynningsfaktor er målet for fortynning. Den viktigste forskjellen mellom fortynning og fortynningsfaktor er at fortynning av en løsning er reduksjonen av konsentrasjonen av oppløste stoffer i den løsningen, mens fortynningsfaktor er forholdet mellom sluttvolum og startvolum av løsningen.
