Forskjellen mellom titan og wolfram

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Titanium vs Tungsten

Begge titan og wolfram er d-blokkelementer. De er ofte kjent som overgangsmetaller. Begge metallene brukes til smykkefremstilling på grunn av deres farge, hardhet og holdbarhet.

Titanium

Titan er grunnstoffet med atomnummer 22 og symbolet Ti. Det er et d-blokkelement og tilstede i perioden 4^th i det periodiske systemet. Den elektroniske konfigurasjonen av Ti er 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² Ti danner for det meste forbindelser med +4 oksidasjonstilstand, men den kan også ha +3 oksidasjonstilstander. Atommassen til Ti er omtrent 48 g mol^-1 Ti er et overgangsmetall med en skinnende sølvfarge. Den er sterk, men har lav tetthet, også korrosjonsbestandig og slitesterk. Den har et høyt smeltepunkt på 1668 ^{oC. Titan er paramagnetisk og har lav elektrisk og termisk ledningsevne. Tilgjengeligheten av ren Ti er sjelden siden den er reaktiv med oksygen. Det dannede titandioksidlaget fungerer som et beskyttende lag på Ti og forhindrer det fra korrosjon. Titandioksid er svært nyttig i papir-, malings- og plastindustrien. Gjennom Ti er løselig i konsentrerte syrer, det er ikke-reaktivt med fortynnede uorganiske og organiske syrer.}

Egenskapene til titan gjør det nyttig i en rekke bruksområder. Siden det ikke lett blir korrodert av sjøvann, brukes Ti til å lage båtdeler. Videre tillater styrken og lette vekten Ti å brukes i fly, raketter, missiler osv. Ti er giftfri og biokompatibel, noe som gjør den egnet for biomaterialapplikasjoner. Ti er et edelt metall, og brukes derfor også til å lage smykker.

Tungsten

Tungsten, som vises med symbolet W, er et overgangsmetallelement med atomnummer 74. Det er et sølvhvitt fargeelement. Den tilhører gruppen seks og periode 6 i det periodiske systemet. Molekylvekten til wolfram er 183,84 g/mol. Den elektroniske konfigurasjonen av wolfram er [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s^{2 Tungsten viser oksidasjonstilstander fra −2 til +6, men den vanligste oksidasjonstilstanden er +6. Wolfram er motstand mot reaksjonene av oksygen, syrer og alkalier når det er i bulk mengder. Scheelitt og wolframitt er de viktigste typene av wolframmineraler. Wolframgruver ligger hovedsakelig i Kina. Bortsett fra denne gruven, er det noen i land som Russland, Østerrike, Bolivia, Peru og Portugal. Wolfram er mer populært for deres bruk som pærefilamenter. Veldig høyt smeltepunkt (3410 °C) av wolfram har tillatt bruken i pærer. Faktisk har den det høyeste smeltepunktet av alle grunnstoffene. Kokepunktet er også veldig høyt sammenlignet med de fleste andre grunnstoffer. Det er omtrent 5660 °C. Wolfram brukes også i elektriske kontakter og lysbuesveiseelektroder.}

Hva er forskjellen mellom Titanium og Tungsten?

• Atomnummeret til Ti er 22, og atomnummeret til wolfram er 74.

• Wolfram har flere d-elektroner enn titan. I titan er det bare 2 d elektroner og wolfram har 24.

• Wolfram er mye tyngre enn Ti.

• Ti er i gruppe 4 i det periodiske systemet, og W er i gruppe 6.

• Ti danner for det meste forbindelser med +4 oksidasjonstilstand, mens wolfram danner fuktig forbindelser med +6 oksidasjonstilstand.

• Wolfram har et høyere smeltepunkt og kokepunkt sammenlignet med Ti.