Formelvekt vs molekylvekt
Atomer blir med og lager molekyler. Atomer kan gå sammen i ulike kombinasjoner for å danne molekyler, og for våre studieformål har vi visse måter å indikere molekylene på. Molekylformler er forskjellige typer. Før du snakker om formelvekt eller molekylvekt, er det nødvendig å vite hva en molekylformel og en empirisk formel er. Molekylformel er formelen som viser alle atomene i et molekyl. For eksempel er molekylformelen for glukose C6H12O6 Så et glukosemolekyl inneholder seks karbon- og oksygenatomer og tolv hydrogenatomer. Empirisk formel viser det enkleste forholdet mellom antall atomer i et molekyl. For eksempel er CH2O den empiriske formelen for glukose. For noen molekyler som vann (H2O), er den empiriske formelen og molekylformelen de samme.
Hva er formelvekt?
Formelvekt er summen av vektene til alle atomene i en empirisk formel for et molekyl. Siden den empiriske formelen bare viser typen atomer i molekylet og deres enkleste forhold, gir den ikke den riktige formelen til molekylet. Så ved formelvekten er ikke riktig vekt av molekylet gitt. I polymerer og store ioniske forbindelser er imidlertid empirisk formel gitt for å indikere molekylet. I så fall er formelvekten viktig.
For molekyler som vann, vil formelvekt og molekylvekt være like siden deres empiriske formel og molekylformelen er de samme.
Hva er molekylvekt?
Molekylvekt er samlingen av vekter av alle atomene i et molekyl. SI-enheten for molekylvekten er g mol-1 Dette gir mengden av atomer/molekyler/forbindelser som er tilstede i en mol av stoffet. Med andre ord, det er massen til Avogadro antall atomer/molekyler eller forbindelser.
Det er viktig å måle vekten av atomer og molekyler i det praktiske scenariet. Det er imidlertid vanskelig å veie dem som individuelle partikler, siden massene deres er ekstremt små i henhold til de normale veieparametrene (gram eller kilogram). Derfor, for å oppfylle dette gapet og måle partiklene på et makroskopisk nivå, er molar massekonsept nyttig. Definisjonen av molekylvekt er direkte relatert til karbon-12 isotopen. Massen til ett mol karbon 12 atomer er nøyaktig 12 gram, som er den molare massen er nøyaktig 12 gram per mol.
Molekylvekten til molekyler som inneholder de samme atomene som O2 eller N2 beregnes ved å multiplisere antall atomer med atomet vekten av atomene. Molekylvekten til forbindelsene som NaCl eller CuSO4 beregnes ved å legge til atomvektene til hvert atom.
Hva er forskjellen mellom formelvekt og molekylvekt?
