Forskjellen mellom tungt vann og lett vann

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom tungtvann og lettvann er at tungtvann har deuteriumisotop, mens lettvann har protiumisotop.

Vann er dihydrogenmonoksid (H_{2O). Det er en veldig vanlig væske fordi vi alle trenger å drikke vann for at kroppen skal fungere ordentlig. Vann er virkelig et vidundermolekyl. Det er den mest tallrike uorganiske forbindelsen i levende materie. Mer enn 75 % av kroppen vår består av denne uorganiske forbindelsen. Det er en komponent av celler, og fungerer som et løsningsmiddel og reaktant. I denne artikkelen vil vi diskutere to typer vann: tungt og lett vann. Forskjellen mellom tungtvann og lettvann ligger i deres kjemiske sammensetning, da disse vannformene har isotoper av hydrogen i stedet for hydrogenatomer.}

Hva er tungtvann?

Tungtvann har sine to hydrogenatomer av H2O erstattet av deuteriumatomer. Det betyr; den har to deuteriumatomer i stedet for hydrogenatomer. Det er analogt med vann. Deuterium er en av isotopene til hydrogen. Kjernen til deuterium har et proton og et nøytron. Derfor er massetallet til det to, og atomnummeret er ett. Dessuten er deuterium gitt som ²H og er kjent som tungt hydrogen. Men oftest er det representert med D. Derfor har tungtvann molekylformelen D_2O.

Figur 01: Tungtvann for atomreaktorer

Tungtvann er gjennomsiktig og har en lyseblå farge. Den kan vise andre kjemiske og fysiske egenskaper enn hydrogenanalogen. Den molare massen til tungtvann er 20,0276 g mol^{−1 Dessuten er denne formen for vann nyttig i atomreaktorer og studier av kjemiske og biokjemiske prosesser (brukt som isotropisk sporstoff).}

Hva er lettvann?

Lettvann refererer til vannet, H₂O, som er kjent for alle. Vann er noe vi ikke kan leve uten. To hydrogener bindes kovalent til et oksygenatom for å danne vannmolekyler. Molekylet får en bøyd form for å minimere frastøtingen av ensom elektronparbinding, og H-O-H-vinkelen er 104^o

Figur 02: Lettvann er norm alt drikkevann

Vann er en klar, fargeløs, smakløs, luktfri væske, og den forekommer i ulike former som tåke, dugg, snø, is, damp osv. Men det går til gassfasen når vi varmer det opp over 100°C ved norm alt atmosfærisk trykk. Ved romtemperatur er det en væske selv om den har en lav molekylvekt på 18 gmol^-1

Vanns evne til å danne hydrogenbindinger er en av dets mest unike egenskaper. Et enkelt vannmolekyl kan danne fire hydrogenbindinger. Videre er oksygen mer elektronegativ enn hydrogen, og gjør dermed OH-bindingene i vannmolekylet polare. På grunn av polariteten og evnen til å danne hydrogenbindinger, er vann et kraftig løsningsmiddel. Det er kjent som et universelt løsemiddel på grunn av dets evne til å løse opp et stort antall materialer.

I tillegg har vann høy overflatespenning og høye klebende, kohesive krefter. Dermed kan den tåle temperaturendringer uten å gå til gass eller fast form. Og dette er kjent for å ha høy varmekapasitet, noe som er viktig for overlevelse av levende organismer.

Hva er forskjellen mellom tungt vann og lett vann?

Tungtvann er en form for vann som har sine to hydrogenatomer av H2O erstattet av deuteriumatomer. Bløtvann er vanlig vann som har to hydrogenatomer og et oksygenatom i sitt molekyl. Så den viktigste forskjellen mellom tungtvann og lettvann er at tungtvann har deuteriumisotoper, mens lettvann har protiumisotoper.

De molare massene til tungt og lett vann er dessuten forskjellige fra hverandre. Den molare massen til tungtvann er 20,0276 g/mol og den molare massen til lett vann er 18 g/mol. Også en ytterligere forskjell mellom tungtvann og lett vann er deres kjemiske formler; for tungt vann er det D₂O, mens for lett vann er det H_2O.

Sammendrag – tungt vann vs lett vann

Vann er viktig for oss alle, og vi trenger å drikke nok vann daglig. Det finnes to former for vann som tungtvann og lettvann. Hovedforskjellen mellom tungtvann og lettvann er at tungtvann har deuteriumisotop, mens lettvann har protiumisotop.