Nøkkelforskjellen mellom ammoniakk og ammonium er at ammoniakk er et uladet polart molekyl som eksisterer som en gass ved romtemperatur, mens ammoniumioner er ladet og eksisterer som frie ioner i løsning eller som krystalliserte s altforbindelser.
Det er få bilder og til og med visse lukter som sinnet vårt umiddelbart forbinder med ammoniakk eller ammonium; disse inkluderer gjødsel, nitrogenholdig avfall, såper og til og med eksplosiver. Dessuten antar de fleste at det ikke er noen forskjell mellom ammoniakk og ammonium. Den høye likheten mellom disse to, og bruken av ordet ammoniakk oftere som en generell betegnelse for både ren ammoniakk og ammoniumforbindelser er det som skaper denne forvirringen.
Hva er ammoniakk?
Ammoniakk er en forbindelse av nitrogen og hydrogen med formelen NH3 Den er uladet, og et molekyl i seg selv; den eksisterer som en gass ved romtemperatur og atmosfærisk trykk, og som en væske ved svært lave temperaturer og høye trykk. Vi kaller denne rene formen for ammoniakk for vannfri (vannfri) ammoniakk. Ammoniakkgass er fargeløs og har en skarp, intenst irriterende lukt. Dessuten er den giftig.
Figur 01: Ammoniakkmolekyl
Ammoniakk, som vann, er polar på grunn av sin ulik elektronfordeling. Denne polariteten gjør den løselig i vann. Et viktig poeng å merke seg er at solubilisert eller vandig ammoniakk er i form av ammoniumhydroksid, som videre dissosieres for å danne ammoniumion og hydroksydion. Denne dissosiasjonen avhenger av temperaturen og pH i løsningen (dissosiasjonen øker med økningen i temperaturen og nedgangen i pH).
Hva er ammonium?
Ammoniumkationet er et positivt ladet polyatomisk ion med den kjemiske formelen NH4+. Dette er et ion som kan eksistere som frie ioner i løsninger, eller som en ionisk s altforbindelse som danner en gitterstruktur med et anion; for eksempel ammoniumklorid.
Derfor bruker vi vanligvis ikke begrepet ammonium som et ord for seg selv; det går alltid foran ordene 'ion', 's alt' eller det respektive negativt ladede ionet. Det må for eksempel være ammoniumion, ammoniumhydroksid, ammoniumnitrat, ammoniumsulfat osv., og ikke bare ammonium.
Figur 02: Ammoniumion
Ammoniumioner har ikke karakteristiske lukter; Imidlertid gir ammoniums alter i vandig løsning med langsom dissosiasjon lukt som er karakteristisk for ammoniakk.
Hva er forskjellen mellom ammoniakk og ammonium?
Ammonium er hovedkationen som stammer fra ammoniakk. Hovedforskjellen mellom ammoniakk og ammonium er at ammoniakk er et uladet, men polart molekyl som eksisterer som en gass ved romtemperatur, mens ammoniumioner er ladet og eksisterer som frie ioner i løsning eller som krystalliserte s altforbindelser. Videre har ammoniakk en skarp, intenst irriterende lukt, mens ammoniumion i seg selv ikke har en karakteristisk lukt.
Når man vurderer toksisiteten, er ammoniakk giftig, men frie ammoniumioner i seg selv er ikke giftige. Imidlertid kan forbindelsene av ammonium være giftige. I tillegg har ammoniakk et sett med egenskaper i seg selv, men ammoniumforbindelsenes egenskaper avhenger også av det tilhørende anion.
Sammendrag – Ammoniakk vs Ammonium
Kort sagt, ammonium er hovedkationen som kommer fra ammoniakk. Hovedforskjellen mellom ammoniakk og ammonium er at ammoniakk er et uladet, men polart molekyl som eksisterer som en gass ved romtemperatur, mens ammoniumioner er ladet og eksisterer som frie ioner i løsning eller som krystalliserte s altforbindelser.
