Nøkkelforskjellen mellom kvaternært ammonium og ammoniakk er at kvartært ammoniakkmolekyl har et sentr alt nitrogenatom bundet til fire alkylgrupper, mens ammoniakkmolekylet inneholder ett nitrogensenter bundet til tre hydrogenatomer.
Kvaternært ammonium er et kation som er avledet fra et norm alt ammoniakkmolekyl. Her er de tre hydrogenatomene i ammoniakkmolekylet substituert med like eller forskjellige alkylgrupper, og det er en ekstra alkylgruppe bundet til nitrogenatomet via dets ensomme elektronpar.
Hva er kvartær ammonium?
Kvaternært ammonium er et kation avledet fra ammoniakkmolekylet, og det har et sentr alt nitrogenatom med fire alkylgrupper substituert til det. Derfor kan den kjemiske formelen til dette molekylet skrives som [N-R1R2R3R 4]+ Den kjemiske strukturen til denne kationen er som følger:
Figur 01: Kjemisk struktur av kvartær ammoniumkation
Disse kationene er forkortet til quats. De er positivt ladede polyatomiske ioner. Det er flere ioner dannet av ammoniakkmolekyler inkludert primær, sekundær og tertiær ammoniakk. Disse er navngitt i henhold til antall alkylgrupper bundet til nitrogenatomet.
De vanligste forbindelsene av kvartært ammonium er kvartære ammoniums alter. Disse forbindelsene kan fremstilles ved alkylering av tertiære aminer i nærvær av halogenkarboner. Vanligvis er kvartære ammoniumkationer ikke reaktive mot selv sterke oksidanter, sterke syrer og elektrofiler. Disse kationene gjennomgår imidlertid nedbrytning i nærvær av eksepsjonelt sterke baser.
Hva er ammoniakk?
Ammoniakk er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NH3. Det er et gassformig stoff, og det er det enkleste pniktogenhydridet. Ammoniakk oppstår som en fargeløs gass med en skarp, irriterende lukt. IUPAC-navnet på ammoniakk er azane.
Den kjemiske formelen er NH3. Derfor er den molare massen 17,03 g/mol. Smeltepunktet for ammoniakk er −77,73 °C, og kokepunktet er −33,34 °C.
Figur 02: Ammoniakkmolekylets struktur
Når man vurderer forekomsten av ammoniakkgass, forekommer den naturlig i miljøet, men i spormengder som et produkt av nitrogenholdig animalsk og vegetabilsk materiale. Noen ganger kan vi også finne ammoniakk i regnvann. Inne i kroppen vår skiller nyrene ut ammoniakk for å nøytralisere overflødig syre.
I den kjemiske strukturen til ammoniakkmolekylet har det et nitrogenatom bundet til tre hydrogenatomer. Siden det er fem elektroner i det ytterste elektronskallet av nitrogen, er det et ensomt elektronpar på nitrogenatomet til ammoniakkmolekylet. Derfor er geometrien til ammoniakkmolekylet trigonal pyramideformet. Videre kan vi lett gjøre denne forbindelsen flytende. Dette er fordi det er i stand til å danne hydrogenbindinger mellom ammoniakkmolekyler siden det også er N-H-bindinger og ensomme elektronpar.
Hva er forskjellen mellom kvartær ammonium og ammoniakk?
Kvaternært ammonium er et kation avledet fra et ammoniakkmolekyl. Den viktigste forskjellen mellom kvaternært ammonium og ammoniakk er at kvartært ammoniakkmolekyl har et sentr alt nitrogenatom bundet til fire alkylgrupper, mens ammoniakkmolekyl inneholder ett nitrogensenter bundet til tre hydrogenatomer.
Den følgende tabellen oppsummerer forskjellen mellom kvartær ammonium og ammoniakk.
Sammendrag – kvartær ammonium vs ammoniakk
Kvaternært ammonium er et kation avledet fra et ammoniakkmolekyl. Den viktigste forskjellen mellom kvaternært ammonium og ammoniakk er at det kvartære ammoniakkmolekylet har et sentr alt nitrogenatom bundet til fire alkylgrupper, mens ammoniakkmolekylet inneholder ett nitrogensenter bundet til tre hydrogenatomer.
