Nøkkelforskjellen mellom enkeltforskyvningsreaksjoner og dobbeltforskyvningsreaksjoner er at i enkeltforskyvningsreaksjoner erstatter en kjemisk art en del av en annen kjemisk art, mens det i dobbeltforskyvningsreaksjoner skjer utveksling av to ioniske arter mellom to molekyler.
Enkeltforskyvnings- og dobbeltforskyvningsreaksjoner er viktige kjemiske reaksjoner som involverer både bindingsdannelse og bindingsbryting. Derfor er det viktig å vite den nøyaktige forskjellen mellom enkeltforskyvning og dobbelforskyvningsreaksjon.
Hva er enkeltforskyvningsreaksjon?
En enkelt fortrengningsreaksjon er en type kjemisk reaksjon der en kjemisk art erstatter en del av en annen kjemisk art. For at denne typen reaksjon skal skje, bør det være en reaktiv art som kan fortrenge en del av et molekyl (som en funksjonell gruppe). For det meste er den reaktive arten en kation, anion eller et metall. Den generelle formelen for denne typen reaksjoner er som følger:
A-B + C ⟶ A + B-C
Her er B en del av AB-molekylet, og det er erstattet av en reaktiv art C. Deretter dannes BC-molekylet. Vi kan forutsi resultatet av en forskyvningsreaksjon ved å se på reaktivitetsserien. Her kan de kjemiske elementene øverst i serien erstatte de kjemiske elementene i bunnen av serien. La oss se på et eksempel;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
I eksemplet ovenfor er Zn i det øvre området av reaktivitetsserien mens H er i det nedre området; derfor kan Zn erstatte H i HCl og danner ZnCl2.
Hva er dobbel forskyvningsreaksjon?
Dobbeltforskyvningsreaksjoner er en type kjemiske reaksjoner der en utveksling av to ioniske arter mellom to molekyler skjer. Den generelle formelen er som følger:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Figur 01: Utfelling av sølv på kobber
Bindingen som brytes og dannes under denne reaksjonen kan være enten ioniske eller kovalente bindinger. Noen eksempler på denne typen reaksjoner inkluderer utfellingsreaksjoner, syre-base-reaksjoner, alkylering osv.
Hva er forskjellen mellom enkel forskyvning og dobbel forskyvningsreaksjon?
Enkelt- og dobbeltforskyvningsreaksjoner er to typer kjemiske reaksjoner som er viktige for å isolere ønsket komponent fra en løsning. Den viktigste forskjellen mellom enkelt forskyvningsreaksjon og dobbel forskyvningsreaksjon er at i enkelt forskyvningsreaksjoner erstatter en kjemisk art en del av en annen kjemisk art, mens det i doble forskyvningsreaksjoner skjer utveksling av to ioniske arter mellom to molekyler. Enkeltforskyvningsreaksjoner må ha en reaktiv art som kan erstatte en funksjonell gruppe mens doble fortrengningsreaksjoner må ha utskiftbare ioner. Så dette er nok en forskjell mellom enkeltforskyvning og dobbelforskyvningsreaksjon.
Dessuten er Zn som erstatter H i HCl og danner ZnCl2et eksempel på en enkelt fortrengningsreaksjon, mens utfellingsreaksjoner, syre-base-reaksjoner, alkylering osv. er eksempler. av doble forskyvningsreaksjoner.
Sammendrag – Enkel forskyvning vs dobbel forskyvningsreaksjon
Enkelt- og dobbeltforskyvningsreaksjoner er to typer kjemiske reaksjoner som er viktige for å isolere ønsket komponent fra en løsning. Den viktigste forskjellen mellom enkeltforskyvningsreaksjoner og dobbelforskyvningsreaksjoner er at i enkeltforskyvningsreaksjoner erstatter en kjemisk art en del av en annen kjemisk art, mens det i dobbeltforskyvningsreaksjoner skjer utveksling av to ioniske arter mellom to molekyler.
