Forskjellen mellom dobbel forskyvning og syrebasereaksjoner

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Dobbel forskyvning vs syrebasereaksjoner

Under en kjemisk reaksjon endrer alle reaktantene form og produserer nye forbindelser med nye egenskaper. Det er ulike måter å oppdage om en kjemisk reaksjon finner sted. For eksempel kan oppvarming/kjøling, fargeendring, gassproduksjon og bunnfallsdannelse tas. Det er mange typer reaksjoner også. Doble fortrengningsreaksjoner og syrebasereaksjoner er to t slike typer.

Hva er dobbel forskyvningsreaksjon?

Disse typer reaksjoner er også kjent som doble erstatningsreaksjoner. Når to forbindelser reagerer sammen, utveksler de sine positive og negative ioner med hverandre. Denne typen reaksjoner har følgende generelle formel.

AB +CD → AD + BC

Vanligvis er AB og CD ioniske forbindelser. Derfor er de i vandig medium i form av ioner (A⁺ og B^–, C⁺ og D^–). A og C er kationer og B og D er anioner. Kationen til AB (det vil si A) danner en ny forbindelse med anionet til CD (det vil si D). Og dette skjer omvendt. Så for å konkludere, en dobbel forskyvningsreaksjon er der kationer og anioner av to forbindelser bytter partnere. Det er tre typer doble fortrengningsreaksjoner som utfellingsreaksjoner, nøytraliseringsreaksjoner og gassdannende reaksjoner. I utfellingsreaksjoner vil en av de nye forbindelsene være i fast tilstand. For eksempel vil vi ta reaksjonen mellom sølvnitrat (AgNO₃) og HCl. Ag⁺ og H⁺ er monovalente kationer, og NO₃^{–og Cl}– ^{er monovalente anioner. Når disse byttepartnerne AgCl og HNO}3 _{dannes. Fra disse to produktene er AgCl et bunnfall.}

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Som i eksemplet ovenfor, er alle kationer og anioner monovalente. Så når du utveksler balansert ligning kan oppnås automatisk. Men hvis valensen er forskjellig i ioner, må ligningene balanseres. Og når du skriver produktene, bør valens vurderes nøye. Ta følgende eksempel. Kationene er Fe ³⁺ og H⁺, mens anionene er O₂ ^2- og Cl^{– Derfor, etter å ha skrevet produktene, kan ligningen balanseres som nedenfor.}

Fe₂O₃ + 6 HCl → 2 FeCl₃ + 3 H _2O

Hva er syrebasereaksjon?

Vi identifiserer vanligvis en syre som en protondonor. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere protoner. Sterke syrer som HCl, HNO₃ er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH₃COOH er delvis dissosierte og gir færre mengder protoner. I pH-skalaen representerer fra 1-6 syrer. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Baser har et hydroksidanion og har evnen til å donere det som et hydroksidion for å være en base. Syrebasereaksjoner er nøytraliseringsreaksjoner. Når en syre og en base reagerer, dannes et s alt og vann. Vann er resultatet av kombinasjonen av H⁺ ioner danner syren og OH^{– ioner fra basen. Derfor er dette også en type dobbel forskyvningsreaksjon.}

Hva er forskjellen mellom dobbel forskyvningsreaksjon og syrebasereaksjon?

• Syrebasereaksjoner er en type dobbel fortrengningsreaksjon.

• I syrebasereaksjoner er vann et produkt (annet produkt er et s alt), mens det i andre doble fortrengningsreaksjoner ikke nødvendigvis er nødvendig.