Nøkkelforskjellen mellom hybridisering og overlapping er at hybridisering refererer til dannelsen av nye hybridorbitaler via overlapping av atomorbitaler, mens overlapping refererer til blanding av atomorbitaler.
Orbitaler er hypotetiske strukturer som kan fylles med elektroner. I følge forskjellige funn foreslo forskere forskjellige former for disse orbitalene. Det er tre hovedtyper av orbitaler: atomorbitaler, molekylære orbitaler og hybridorbitaler. Hybride orbitaler dannes via hybridiseringsprosessen. Hybridisering og overlapping er to relaterte kjemiske konsepter. Overlapping av atomorbitaler skjer under hybridisering.
Hva er hybridisering?
Hybridisering er en kjemisk prosess der hybridorbitaler dannes fra blanding av atomorbitaler. Hybridiseringsteori er en teknikk vi bruker for å beskrive orbitalstrukturen til et molekyl. I utgangspunktet er hybridisering dannelsen av hybridorbitaler ved å blande to eller flere atomorbitaler. Orbitalenes orientering bestemmer geometrien til molekylet. Det er en utvidelse av valensbindingsteorien.
Før dannelsen av atomorbitalene har de forskjellige energier, men etter dannelsen har alle orbitalene samme energi. For eksempel kan en s-atomorbital og en p-atomorbital kombineres for å danne to sp-orbitaler. s- og p-atomorbitalene har forskjellige energier (energi av s < energi av p). Men etter hybridisering danner den to sp-orbitaler som har samme energi, og denne energien ligger mellom energiene til individuelle s og p-atomiske orbitale energier. Dessuten har denne sp hybrid orbital 50% s orbital egenskaper og 50% p orbital karakteristikk.
Figur 01: Dannelse av hybridorbitaler
Ideen om hybridisering kom først inn i diskusjonen fordi siden valensbindingsteorien ikke klarte å forutsi strukturen til noen molekyler korrekt, slik som CH4 Selv om karbonatomet i CH 4 har bare to uparrede elektroner i henhold til elektronkonfigurasjonen, den kan danne fire kovalente bindinger. For å danne fire bindinger, må det være fire uparrede elektroner.
Den eneste måten å forklare dette fenomenet på var å tenke at s- og p-orbitaler av karbonatomer smelter sammen for å danne nye orbitaler k alt hybridorbitaler som har samme energi. Her gir en s + tre p 4 sp3 orbitaler. Derfor fyller elektronene disse hybridorbitalene jevnt (ett elektron per hybridorbital), og følger Hunds regel. Dermed er det fire elektroner for dannelse av fire kovalente bindinger med fire hydrogenatomer.
Hva er overlapping?
Overlapping er den kjemiske prosessen der atomorbitaler overlapper hverandre. Det er med andre ord konsentrasjonen av orbitaler i rommet mellom ulike atomer som fører til dannelse av kjemiske bindinger. Linus Pauling utviklet først teorien om denne orbitale overlappingen. Han forklarte de molekylære bindingsvinklene i forskjellige molekyler, og dette konseptet var grunnlaget for hybridiseringsteori.
Hva er forskjellen mellom hybridisering og overlapping?
Hybridisering og overlapping er to relaterte kjemiske konsepter. Den viktigste forskjellen mellom hybridisering og overlapping er at hybridisering er dannelsen av nye hybridorbitaler via overlapping av atomorbitaler, mens overlapping er blanding av atomorbitaler. Videre, i hybridiseringsprosessen, overlapper orbitaler av de samme atomene for å danne hybridorbitaler mens i overlappende prosess overlapper orbitalene til det samme atomet for å danne hybridorbitaler og orbitaler av forskjellige atomer overlapper for å danne kjemiske bindinger.
Infografien nedenfor presenterer flere fakta om forskjellen mellom hybridisering og overlapping.
Sammendrag – Hybridisering vs overlapping
Hybridisering og overlapping er to relaterte kjemiske konsepter. Oppsummert er nøkkelforskjellen mellom hybridisering og overlapping at hybridisering refererer til dannelsen av nye hybridorbitaler via overlapping av atomorbitaler, mens overlapping betyr blanding av atomorbitaler.
