Forskjellen mellom sp3d2 og d2sp3 hybridisering

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjell – sp3d2 vs d2sp3-hybridisering

Det er hypotetiske strukturer kjent som orbitaler i et atom der elektroner befinner seg. Ulike vitenskapelige funn har foreslått forskjellige former for disse orbitalene. Atomorbitaler kan gjennomgå en prosess kjent som hybridisering. Hybridisering av orbitaler skjer for å oppnå passende former som kreves for kjemisk binding. Hybridisering er blanding av atomorbitaler for å danne hybridorbitaler. sp³d² og d²sp³ er slike hybrider orbitaler. Hovedforskjellen mellom sp³d² og d²sp³ hybridization er at sp³d² hybridisering involverer atomorbitaler med samme elektronskall, mens d²sp 3 ^{hybridisering involverer atomorbitaler av to elektronskall.}

Hva er sp3d2-hybridisering

sp³d² hybridisering er blanding av s, p og d atomorbitaler til samme elektronskall for å danne sp 3^d2 ^{hybridorbitaler. Der blandes en s atomorbitaler, tre p atomorbitaler og to d atomorbitaler med hverandre. Denne blandingen resulterer i seks hybridorbitaler med samme størrelse og form, men forskjellig fra orienteringen.}

Sp³d² hybridorbitaler er arrangert i oktaedrisk arrangement. Disse hybridorbitalene har 90^{o vinkler mellom to orbitaler i det oktaedriske arrangementet. Det oktaedriske arrangementet viser et kvadratisk plan med fire hybridorbitaler, og de to gjenværende orbitalene er orientert over og under dette kvadratiske planet (vinkelrett på dette planet).}

Eksempel

La oss vurdere et eksempel for å forstå sp³d² hybridisering. Eks: SF6-molekylet har en oktaedrisk form fordi 3s, 3p og 3d atomorbitalene til svovelatomet (S) blandes til sp³d^{2 hybridorbitaler.}

Figur 01: Elektronisk struktur av svovelatom før og etter hybridisering.

Som vist i bildet ovenfor, resulterer hybridiseringen i seks uparrede elektroner som kan delta i kjemisk binding med seks fluoratomer. Det viktigste er at alle atomorbitalene som er involvert i denne hybridiseringen er i samme elektronskall (i eksemplet ovenfor er det n=3 elektronskall).

Hva er d2sp3-hybridisering?

d²sp³ hybridisering er blanding av s- og p-atomorbitaler til det samme elektronskallet med d-orbitaler til et annet elektronskall for å danne d²sp^{3 hybridorbitaler. Denne hybridiseringen resulterer i seks hybridorbitaler. Disse hybridorbitalene er ordnet i en oktaedrisk geometri.}

Det viktigste er at i denne hybridiseringen kommer d-atomorbitalene fra et annet elektronskall (n-1 elektronskall), mens s- og p-atomorbitalene er av samme elektronskall. La oss vurdere et eksempel for å forstå denne hybridiseringen. De fleste av metallionkompleksene er sammensatt av d²sp^{3 hybridiserte orbitaler.}

Eksempel

Ta for eksempel Co(NH₃)^{3+ kompleks.}

Figur 02: Elektronisk struktur av kobolt (Co) atom før og etter hybridisering.

Som vist i bildet ovenfor, er det seks tomme hybridorbitaler i koboltatomet etter hybridisering. Disse tomme orbitalene kan delta i koordinering av kjemisk bindingsdannelse med ligander (her ammoniakkligander=NH_3).

Hva er likhetene mellom sp3d2 og d2sp3-hybridisering?

• Både sp3d2- og d2sp3-hybridiseringer resulterer i oktaedrisk geometri.
• Både sp3d2- og d2sp3-hybridiseringsgeometrier har 90^{o vinkel mellom hybridorbitaler.}
• Både sp3d2- og d2sp3-hybridisering resulterer i seks hybridorbitaler.

Hva er forskjellen mellom sp3d2 og d2sp3-hybridisering?

sp3d2 vs d2sp3-hybridisering
sp3d2 hybridisering er blanding av s, p og d atomorbitaler av samme elektronskall for å danne sp 3d2 hybridorbitaler.	d2sp3 hybridisering er blanding av s- og p-atomorbitaler til samme elektronskall med d-orbitaler til et annet elektronskall for å danne d2sp3 hybridorbitaler.
Nomenklatur
sp3d2 hybridiseringsskjemaer sp3d2 hybride orbitaler.	d2sp3 hybridisering d2sp3hybridorbitaler.
Type atomorbitaler
sp3d2 hybridisering involverer atomorbitaler med samme elektronskall.	d2sp3 hybridisering involverer atomorbitaler til to elektronskall.
d Orbitals
sp3d2 hybridisering involverer d atomorbitaler av n elektronskall.	d2sp3 hybridisering involverer d atomorbitaler av n-1 elektronskall.

Sammendrag – sp3d2 vs d2sp3-hybridisering

sp³d² hybridisering og d²sp^{3hybridisering er forvirrende termer som de fleste ganger brukes om hverandre ved en feiltakelse. Disse er forskjellige på mange måter. Hovedforskjellen mellom sp}3^d2 ^{og d}2^sp3 ^{hybridization er at sp}3^d2 ^{hybridisering involverer atomorbitaler med samme elektronskall, mens d}2^sp 3 ^{hybridisering involverer atomorbitaler av to elektronskall.}

Last ned PDF-versjonen av sp3d2 vs d2sp3 hybridisering

Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til offline-formål i henhold til sitat. Last ned PDF-versjonen her: Difference Between sp3d2 og d2sp3 Hybridization