Nøkkelforskjellen mellom konsentrasjonscelle og kjemisk celle er at i konsentrasjonsceller er sammensetningen av to halvceller like, mens sammensetningene i de kjemiske cellene kan være like eller ikke.
Konsentrasjonscelle er en type elektrokjemisk celle. Det er to typer elektrokjemiske celler eller kjemiske celler som galvaniske celler og elektrolyseceller. Konsentrasjonscellen er en type galvanisk celle.
Hva er en konsentrasjonscelle?
Konsentrasjonscelle er en type galvanisk celle der de to halvcellene i cellen er like i sammensetning. Derfor sier vi at de to halvcellene er likeverdige. De er bare forskjellige i konsentrasjon. Spenningen produsert av denne cellen er veldig liten siden denne cellen har en tendens til å oppnå en likevektstilstand. Likevekten kommer når konsentrasjonene til de to halvcellene blir like.
Konsentrasjonscellen produserer elektrisitet via reduksjon av termodynamisk fri energi i systemet. Siden sammensetningen av halvcellene er lik, skjer den samme reaksjonen, men i motsatte retninger. Så denne prosessen øker konsentrasjonen av cellen med lavere konsentrasjon og reduserer konsentrasjonen til cellen med høyere konsentrasjon. Når elektrisiteten flyter, genereres termisk energi. Cellen absorberer denne energien som varme. Det er to typer konsentrasjonsceller som følger:
- Elektrolyttkonsentrasjonscelle – elektrodene består av samme stoff, og halvcellene inneholder samme elektrolytt med forskjellige konsentrasjoner
- Elektrodekonsentrasjonscelle – to elektroder (av samme stoff) med forskjellige konsentrasjoner dyppes i samme elektrolytt
Hva er en kjemisk celle
En kjemisk celle, nærmere bestemt en elektrokjemisk celle, er et system (en enhet) som kan produsere elektrisk energi gjennom spontane kjemiske reaksjoner. De kjemiske reaksjonene som er involvert i denne prosessen kalles redoksreaksjoner. Disse reaksjonene skjer gjennom overføring av elektroner mellom kjemiske arter. Dessuten har en redoksreaksjon to halvreaksjoner kjent som oksidasjonsreaksjon og reduksjonsreaksjon. Mens oksidasjonsreaksjoner alltid frigjør elektroner til systemet, tar reduksjonsreaksjoner elektroner fra systemet. Dermed kan vi si at de to halvreaksjonene skjer samtidig.
Det finnes to typer elektrokjemiske celler som voltaiske (galvaniske) celler og elektrolyseceller. En elektrokjemisk celle er sammensatt av to halvceller. Halvreaksjonene skjer i disse to halvcellene. Dessuten forårsaker de kjemiske reaksjonene som finner sted i en celle oppbygging av en potensiell forskjell mellom to halvceller.
Figur 01: En enkel galvanisk celle
En halvcelle består vanligvis av en elektrode og en elektrolytt. Derfor har en komplett elektrokjemisk celle to elektroder og to elektrolytter; de to halvcellene kan noen ganger bruke samme elektrolytt. Hvis det er to forskjellige elektrolytter, brukes en s altbro for å opprettholde kontakten mellom elektrolyttene. Og dette gjøres ved å lage en passasje for å overføre ioner gjennom s altbroen. Elektronene strømmer fra en halvcelle til den andre gjennom en ekstern krets. Vi kaller disse to elektrodene anode og katode.
Oksydasjons- og reduksjonsreaksjoner forekommer i to elektroder separat. Mens oksidasjonsreaksjonen skjer i anoden, skjer reduksjonsreaksjonen i katoden. Derfor produseres elektroner i anoden og de beveger seg fra anoden til katoden gjennom den eksterne kretsen. S altbroen bidrar til å holde systemet nøytr alt (elektrisk) ved å overføre ioner gjennom den for å balansere de elektriske ladningene.
Hva er forskjellen mellom konsentrasjonscelle og kjemisk celle?
Konsentrasjonscelle er en type elektrokjemisk celle. Det finnes to typer kjemiske celler; de er de galvaniske cellene og elektrolysecellene. Konsentrasjonscellen er en type galvanisk celle. Den viktigste forskjellen mellom konsentrasjonscelle og kjemisk celle er at i konsentrasjonsceller er sammensetningen av to halvceller lik, mens i kjemiske celler kan sammensetningene være like eller ikke.
Nedenfor er en oppsummering av forskjellen mellom konsentrasjonscelle og kjemisk celle.
Summary – Concentration Cell vs Chemical Cell
Konsentrasjonscelle er en type elektrokjemisk celle. Det er to typer kjemiske (elektrokjemiske) celler som galvaniske celler og elektrolyseceller. For å være presis er en konsentrasjonscelle en type galvanisk celle. Hovedforskjellen mellom konsentrasjonscelle og kjemisk celle er at i konsentrasjonsceller er sammensetningen av to halvceller lik, mens sammensetningene i kjemiske celler kan være like eller ikke.
