Nøkkelforskjellen mellom kinetisk energi og aktiveringsenergi er at kinetisk energi er den typen energi et objekt har når det beveger seg, mens aktiveringsenergien er energibarrieren som må overvinnes for å få produkter fra reaksjon.
Energi er kapasiteten til å utføre arbeid i et fysisk system. "Arbeid" refererer til handlingen med å flytte noe mot en kraft. I henhold til loven om bevaring av energi kan energi verken skapes eller ødelegges; det kan konverteres fra en form til en annen form. Kinetisk energi og aktiveringsenergi er to typer energi vi kan finne i termodynamisk forskjellige systemer.
Hva er kinetisk energi?
Kinetisk energi er en type energi et objekt har når det er i bevegelse. Forkortelsen av dette begrepet er KE eller Ev Nøkkelideen bak begrepet kinetisk energi er det arbeidet som kreves for å akselerere objektet fra hviletilstanden til tilstanden med gitt hastighet. Når objektet ikke er i bevegelse, har det potensiell energi, som blir til kinetisk energi under akselerasjonen. For stive objekter kan den kinetiske energien til systemet gis fra følgende ligning:
Ev=½.mv2
Forholdet ovenfor er gitt i klassisk mekanikk for et ikke-roterende objekt med massen "m" og hastigheten er "v". Men i realistisk mekanikk kan vi bare bruke dette forholdet hvis verdien av "v" er mye mindre enn lysets hastighet.
Hva er aktiveringsenergi?
Aktiveringsenergien til en kjemisk reaksjon er energibarrieren som må overvinnes for å få produkter fra reaksjonen. Med andre ord er det minimumsenergien som kreves for at en reaktant skal omdannes til et produkt. Det er alltid nødvendig å gi aktiveringsenergi for å starte en kjemisk reaksjon.
Vi betegner aktiveringsenergi som Ea eller AE; vi måler det med enheten kJ/mol. Videre betraktes aktiveringsenergi som minimumsenergien som kreves for å danne mellomproduktet med høyest potensiell energi i en kjemisk reaksjon. Noen kjemiske reaksjoner har en langsom progresjon og foregår via to eller flere trinn. Her dannes mellomprodukter som deretter omorganiseres for å danne sluttproduktet. Energien som kreves for å starte den reaksjonen er energien som kreves for å danne mellomproduktet med høyest potensiell energi.
Videre kan katalysatorer redusere aktiveringsenergien. Derfor brukes ofte katalysatorer for å overvinne energibarrieren og la den kjemiske reaksjonen utvikle seg. Enzymer er biologiske katalysatorer som kan redusere aktiveringsenergien ved reaksjon som finner sted i vev.
Hva er forskjellen mellom kinetisk energi og aktiveringsenergi?
Energi er kapasiteten til å utføre arbeid i et fysisk system. Kinetisk energi og aktiveringsenergi er to typer energi. Nøkkelforskjellen mellom kinetisk energi og aktiveringsenergi er at kinetisk energi er typen energi et objekt har når det beveger seg, mens aktiveringsenergi er energibarrieren som må overvinnes for å få produkter fra reaksjonen. Vi kan betegne kinetisk energi som KE eller Ev og aktiveringsenergi som AE eller Ea
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom kinetisk energi og aktiveringsenergi.
Sammendrag – Kinetisk energi vs aktiveringsenergi
Energi er kapasiteten til å utføre arbeid i et fysisk system. Kinetisk energi og aktiveringsenergi er to typer energi. Hovedforskjellen mellom kinetisk energi og aktiveringsenergi er at kinetisk energi er den typen energi et objekt har når det beveger seg, mens aktiveringsenergi er energibarrieren som må overvinnes for å få produkter fra reaksjonen.
