Svovelsyre vs s altsyre
Vi identifiserer vanligvis en syre som en protondonor. Syrer har en sur smak. Limejuice og eddik er to syrer vi kommer over hjemme hos oss. De reagerer med baser som produserer vann, og de reagerer med metaller for å danne H2; øker dermed metallkorrosjonshastigheten. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere protoner. Sterke syrer er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer er delvis dissosierte og gir færre mengder protoner. Ka er syredissosiasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste et proton av en svak syre. For å sjekke om et stoff er en syre eller ikke kan vi bruke flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, synker surheten. Dessuten blir syrer blå lakmus til rød. Alle syrene kan deles i to som organiske syrer og uorganiske syrer avhengig av deres struktur. Svovelsyre og s altsyre er ofte brukte sterke uorganiske syrer. Disse er også kjent som mineralsyrer, og de er avledet fra mineralkilder. Uorganiske syrer frigjør protoner når de oppløses i vann.
Svovelsyre
Molekylformelen til svovelsyre er H2SO4 Svovel er det sentrale atomet i molekylet og har bundet seg til to OH grupper og to oksygener (med dobbeltbindinger). Molekylet er tetraedrisk ordnet. Svovelsyre er sterk, etsende og en viskøs væske. Det er en veldig polar væske med en stor dielektrisk konstant og lett løselig i vann. Ioniseringsreaksjonen til svovelsyre er som følger.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Svovelsyre er en kraftig protondonor; derfor, i en løsning, dissosieres den fullstendig og gir to protoner. Det er et moderat sterkt oksidasjonsmiddel. Siden svovel er i +6 oksidasjonstilstand (som er den høyeste oksidasjonstilstanden for svovel), kan det gjennomgå reduksjon til +4 tilstand og fungerer som et oksidasjonsmiddel. I fortynnede løsninger kan svovelsyre danne to lameller, bisulfats alt og sulfats altet. Svovelsyre kan også fungere som et dehydreringsmiddel: brukes derfor i organiske kondensasjonsreaksjoner som forestring.
Hydrochloric Acid
S altsyre, betegnet som HCl, er en mineralsyre som er veldig sterk og svært etsende. Dette er en fargeløs, ikke-brennbar væske. Den er stabil, men reagerer lett med baser og metaller. Den har evnen til å ionisere og donere bare ett proton. Følgende er dissosiasjonsreaksjonen av HCl i vandig medium.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Siden det er en sterk syre, er syredissosiasjonskonstanten til HCl veldig stor. HCl brukes i gjødsel-, gummi-, tekstil- og fargestoffindustrien. Og det er en mye brukt syre i laboratorier for basetitrering, eller for å gi sure medier, eller for å nøytralisere basiske løsninger osv.
Hva er forskjellen mellom svovelsyre og s altsyre?
• HCl har ett hydrogenatom og ett kloratom. Svovelsyre er H2SO4,, og har to hydrogen-, ett svovel- og fire oksygenatomer.
• Svovelsyre er en diprotisk syre mens s altsyre er en monoprotisk syre.
