Nøkkelforskjellen mellom dobbeltbinding og enkeltbinding er at i en enkeltbindingsdannelse deler to atomer bare ett elektronpar mellom, mens i en dobbeltbindingsdannelse deler to atomer to elektronpar.
Som foreslått av den amerikanske kjemikeren G. N. Lewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskallene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre, for å bli stabile. Dermed kan hvert atom oppnå en elektronisk edelgasskonfigurasjon. Og dette kan skje ved å danne ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger. Blant disse er kovalent binding spesiell. Enkelt- og dobbeltbindinger faller inn under denne kategorien obligasjoner.
Hva er Double Bond?
Dobbeltbinding dannes når to atomer deler to elektronpar mellom seg for å fylle valensorbitalene. Dobbeltbindinger er kortere enn enkeltbindingene, men sterkere enn dem. Sp2 hybridisering lar atomene danne dobbeltbindinger.
Dobbeltobligasjoner kan være av to typer. Av de to bindingene er den ene en sigma-binding. Den dannes via den lineære overlappingen av to sp2 hybridiserte orbitaler. For det andre dannes den andre bindingen (som vi kaller pi-bindingen) via sideoverlapping av to p-orbitaler.
Figur 01: Dobbeltbinding i rød farge
Det vanlige eksempelet på et molekyl med en dobbeltbinding er etylen. I etylen er dobbeltbindingen mellom to karbonatomer. Men bortsett fra mellom lignende atomer, kan denne typen bindinger også dannes mellom forskjellige atomer, som i eksemplene med karbonylkarbon (C=O), iminer (C=N), azoforbindelser (N=N) osv.
Hva er Single Bond?
Enkeltbinding dannes når to atomer med lignende eller lav elektronegativitetsforskjell deler ett elektronpar. Disse to atomene kan være av samme type eller forskjellige typer. For eksempel når samme type atomer går sammen for å danne molekyler som Cl2, H2 eller P4, hvert atom binder seg til et annet med en enkelt kovalent binding.
Metanmolekyl (CH4) har en enkelt kovalent binding mellom to typer grunnstoffer (karbon- og hydrogenatomer). Videre er metan et eksempel på et molekyl som har kovalente bindinger mellom atomer med svært lav elektronegativitetsforskjell.
Figur 02: Strukturen til metanmolekylet
Vi kaller enkelt kovalente bindinger også som sigma-bindinger. En enkeltbinding gir et molekyl muligheten til å rotere rundt den bindingen i forhold til hverandre. Derfor tillater denne rotasjonen at et molekyl har forskjellige konformasjonsstrukturer. Denne typen bindinger dannes også med sp3 hybridiserte atomer i et molekyl. Når to like sp3 hybridiserte molekyler lineært overlapper hverandre, dannes det en enkeltbinding.
Hva er forskjellen mellom Double Bond og Single Bond?
Kovalente bindinger er hovedsakelig av tre typer; enkeltbindinger, dobbeltbindinger og trippelbindinger. Den viktigste forskjellen mellom dobbeltbinding og enkeltbinding er at i en enkeltbindingsdannelse er det bare ett elektronpar som deles mellom to atomer, mens to elektronpar er delt i en dobbeltbindingsdannelse.
En viktig forskjell mellom dobbeltbinding og enkeltbinding er dessuten at enkeltbindingen er et resultat av overlapping av to sp3-hybridiserte orbitaler, mens dobbeltbindinger skyldes lineær overlapping av to sp2-hybridiserte orbitaler og sideveis overlapping av p-orbitaler.
Bortsett fra det inneholder en enkeltbinding én sigmabinding, mens en dobbeltbinding inneholder én sigmabinding og én pi-binding. Derfor påvirker dette bindingslengden mellom atomer. Derfor fører det til en annen forskjell mellom dobbeltbinding og enkeltbinding. Det er; lengden på en enkeltbinding er høyere enn for en dobbeltbinding. Videre er dobbeltbindingsdissosiasjonsenergien relativt høyere enn enkeltbindingsdissosiasjonsenergien.
Sammendrag – Double Bond vs Single Bond
Dobbeltbindinger og enkeltbindinger er typer kovalente kjemiske bindinger. Den viktigste forskjellen mellom dobbeltbinding og enkeltbinding er at i en enkeltbindingsformasjon deles bare ett elektronpar mellom to atomer, mens to elektronpar er delt i en dobbeltbindingsformasjon.
