Nøkkelforskjellen mellom førsteordens og pseudo førsteordens reaksjoner er at førsteordens reaksjoner fortsetter med en hastighet som bare avhenger lineært av én reaktantkonsentrasjon, mens pseudoførsteordens reaksjoner er andreordens reaksjoner som er laget for å oppføre seg som førsteordensreaksjoner reaksjoner.
Begrepet "pseudo" betyr "ikke ekte". Derfor har en pseudo-reaksjon egenskapene til en bestemt type kjemiske reaksjoner, men reaksjonen er faktisk en helt annen kjemisk reaksjon.
Hva er førstebestillingsreaksjoner?
Førsteordensreaksjoner er kjemiske reaksjoner der reaksjonshastigheten avhenger av den molare konsentrasjonen til en av reaktantene som er involvert i reaksjonen. I henhold til definisjonen av "reaksjonsrekkefølgen", vil summen av potensene som reaktantkonsentrasjonene heves til i hastighetslovligningen alltid være 1 for en førsteordens reaksjon. Det kan enten være en enkelt reaktant som deltar i disse reaksjonene eller mer enn en reaktant. I den første situasjonen bestemmer konsentrasjonen av den enkelte reaktanten reaksjonshastigheten. I den andre situasjonen vil en av reaktantene som deltar i reaksjonen bestemme reaksjonshastigheten.
For å forstå dette konseptet, la oss vurdere nedbrytningsreaksjonen til N2O5, som danner NO 2 og O2 gasser som produkter. Siden den bare har én reaktant, kan vi skrive reaksjonen og hastighetsligningen som følger.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Rate=k[N2O5(g)]m
I denne hastighetsligningen er k hastighetskonstanten for denne reaksjonen og m er rekkefølgen til reaksjonen. Da bør de eksperimentelle bestemmelsene gi verdien av m som 1. Derfor kan vi identifisere at dette er en førsteordens reaksjon.
Hva er Pseudo First Order Reactions?
Pseudo førsteordens reaksjoner er andreordens kjemiske reaksjoner som er laget for å oppføre seg som førsteordens reaksjoner. Derfor kan disse reaksjonene også kalles bimolekylære reaksjoner. Denne typen reaksjoner oppstår når ett reagerende materiale oppstår en stor overkonsentrasjon i reaksjonsblandingen, og dermed fremstår det som en konstant konsentrasjon sammenlignet med konsentrasjonene av andre stoffer.
Et eksempel på en annenordens reaksjon kan gis som følger:
I denne reaksjonen avhenger reaksjonshastigheten av både "A"-konsentrasjon og "B"-konsentrasjon. Men konsentrasjonen av "A" er veldig høy sammenlignet med konsentrasjonen av "B", og endringen i konsentrasjonen av "A" under progresjonen av reaksjonen ser ut til å være ubetydelig. Deretter kan vi forutsi rekkefølgen av denne reaksjonen som 1 fordi endringen i samordning vises for bare "B". Imidlertid er reaksjonen faktisk en annenordens reaksjon fordi reaksjonshastigheten avhenger av begge reaktantene. Derfor kan vi kategorisere denne typen reaksjoner som pseudo førsteordens reaksjoner.
Hva er forskjellen mellom First Order og Pseudo First Order Reaction?
Førsteordensreaksjoner og pseudoførsteordensreaksjoner er forskjellige fra hverandre. Hovedforskjellen mellom førsteordens- og pseudo-førsteordensreaksjoner er at førsteordensreaksjoner fortsetter med en hastighet som bare avhenger lineært av én reaktantkonsentrasjon, mens pseudoførsteordensreaksjoner er andreordensreaksjoner som er laget for å oppføre seg som førsteordensreaksjoner.
Nedenfor er en oppsummerende tabell over forskjellen mellom første ordens og pseudo første ordens reaksjon.
Summary – First Order vs Pseudo First Order Reaction
Førsteordensreaksjoner og pseudoførsteordensreaksjoner er forskjellige fra hverandre. Hovedforskjellen mellom førsteordens- og pseudo-førsteordensreaksjoner er at førsteordensreaksjoner fortsetter med en hastighet som bare avhenger lineært av én reaktantkonsentrasjon, mens pseudoførsteordensreaksjoner er andreordensreaksjoner som er laget for å oppføre seg som førsteordensreaksjoner.
