Nøkkelforskjellen mellom steins alt og kalsiumklorid er at som avisingsmiddel er kalsiumklorid svært effektivt ved lavere temperaturer enn effektiviteten til steins alt ved samme lave temperatur.
Både steins alt og kalsiumklorid er viktige hovedsakelig som avisingsmidler. Effektiviteten deres avhenger imidlertid av temperaturen der vi bruker den som avisingsmiddel. Kalsiumklorid kan forhindre dannelse av is fra vann ved svært lave temperaturer, rundt -52 °C. Men steins alt fungerer bedre rundt 0 °C.
Hva er steins alt?
Steins alt er et naturlig mineral som inneholder natriumklorid. Derfor er den kjemiske formelen NaCl. Det mineralogiske navnet på dette mineralet er halitt. Steins alt er det vanlige navnet. Vanligvis er dette mineralet fargeløst eller hvitt. Men noen ganger kan den ha en farge som lyseblå, mørkeblå, lilla, rosa, rød, oransje, gul eller grå. Fordi det er på grunn av tilstedeværelsen av urenheter sammen med natriumklorid.
Siden den kjemiske formelen til den repeterende enheten til halitt er NaCl, er formelmassen 58,43 g/mol. Den har en kubisk krystallstruktur. Mineralet er sprøtt, og mineralstripen er hvit. Når man vurderer forekomsten av dette mineralet, eksisterer det i enorme senger av sedimentære fordampninger. Disse evaporittene dannes på grunn av uttørking av innsjøer, hav osv.
Figur 01: Rosa farget Halite
Den viktigste bruken av dette s altet er å håndtere is. S altlake er en løsning av vann og s alt. Siden s altlake har et lavere frysepunkt sammenlignet med rent vann, kan vi legge s altlake eller steins altet på is (ved 0 °C). Dette vil føre til at isen smelter. Derfor, i kaldt klima bruker folk dette s altet til å spre seg i fortauene og innkjørselene for å smelte isen.
Hva er kalsiumklorid?
Kalsiumklorid er en uorganisk forbindelse og et s alt med den kjemiske formelen CaCl2 Det er fargeløst og krystallinsk som forekommer i fast tilstand ved romtemperatur. Det eksisterer hovedsakelig som et hydrert s alt i stedet for den individuelle forbindelsen. Derfor er den nøyaktige kjemiske formelen CaCl2(H2O) x. Her kan x være 0, 1, 2, 4 eller 6. Dette s altet er hygroskopisk. Dermed kan vi bruke det som et tørkemiddel.
Figur 02: Kalsiumkloridutseende
Den molare massen til forbindelsen er 110,98 g/mol. Den har en ortorhombisk krystallstruktur i vannfri form og trigonal krystallstruktur i sin heksahydratform. Når man vurderer forekomsten av denne forbindelsen, forekommer den sjelden i naturen som mineralet sinjaritt (dihydratform) eller antarktisitt (heksahydratform). Vanligvis, for nesten all bruk av denne forbindelsen, produserer vi den fra kalkstein. Dette dannes som et biprodukt av Solvay-prosessen. Ellers kan vi få det fra rensing av s altlake.
Her også er hovedanvendelsen av denne forbindelsen i avising. Det kan forhindre isdannelse ved å senke frysepunktet til vannet. Fremfor alt er denne forbindelsen mye mer effektiv ved lavere temperaturer som avisingsmiddel.
Hva er forskjellen mellom steins alt og kalsiumklorid?
Barns alt er et naturlig mineral som inneholder natriumklorid, mens kalsiumklorid er en uorganisk forbindelse og et s alt med den kjemiske formelen CaCl2Kjemisk er dette forskjellen mellom steins alt og kalsiumklorid. Siden disse to materialene har ulik kjemisk sammensetning, er molmassen også forskjellig fra hverandre: formelmassen til steins alt er 58,43 g/mol mens molmassen til kalsiumklorid er 110,98 g/mol. Basert på egenskaper er dette derfor en betydelig forskjell mellom steins alt og kalsiumklorid.
Når man vurderer bruksområdene, er begge disse forbindelsene viktige hovedsakelig for å håndtere is. Derfor er den viktigste forskjellen mellom steins alt og kalsiumklorid at kalsiumklorid som avisingsmiddel er svært effektivt ved lavere temperaturer enn effektiviteten til steins alt ved samme lave temperatur.
Infografikken nedenfor gir flere detaljer om forskjellen mellom steins alt og kalsiumklorid.
Sammendrag – Bergs alt vs kalsiumklorid
Både steins alt og kalsiumklorid er viktige for å håndtere isdannelse. Likevel er deres effektivitet forskjellig fra hverandre avhengig av temperaturen. Derfor er den viktigste forskjellen mellom steins alt og kalsiumklorid at som avisingsmiddel er kalsiumklorid svært effektivt ved lavere temperaturer enn effektiviteten til steins alt ved samme lave temperatur.
