Nøkkelforskjellen mellom koboltklorid og kalsiumklorid er at koboltklorid har et koboltkation bundet til et kloridanion, og det er himmelblått i fargen, mens kalsiumklorid har et kalsiumkation bundet til et kloridanion og det er hvit i fargen.
Koboltklorid er et s alt av kobolt, mens kalsiumklorid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen CaCl2. Disse to forbindelsene er ioniske forbindelser med forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper. De er også forskjellige i utseende.
Hva er koboltklorid?
Koboltklorid kan beskrives som et s alt av kobolt. Det er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen CoCl2. Den hydratiserte formen av denne forbindelsen er en heksahydratforbindelse som har ett koboltklorids altmolekyl tiltrukket av seks vannmolekyler.
CoCl2 6H2O er koboltkloridheksahydrat som har koboltkloridslammolekyler tiltrukket av seks vannmolekyler. Denne hydratiserte formen har en rosa-rød farge, og det er en krystallinsk forbindelse. Den molare massen til denne forbindelsen er 237,93 g/mol. Dens tetthet er omtrent 1,924 g/cm3.
Vannfri koboltklorid er den vannfrie formen av koboltklorids alt. Den har ikke vann for krystallisering. Den har en himmelblå farge. Den molare massen til denne forbindelsen er 129,84 g/mol. Smeltepunktet er 735◦C. Sammensetningen har en sekskantet geometri.
Hva er kalsiumklorid?
Kalsiumklorid kan beskrives som en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen CaCl2. Det er et klorids alt av kalsium. Det kan observeres at dette stoffet eksisterer som et hvitfarget krystallinsk fast stoff ved romtemperatur. Dessuten er kalsiumkloridmateriale svært vannløselig.
Kalsiumklorid er vanligvis kjent som et hydratisert stoff; antall vannmolekyler som er assosiert med ett kalsiumkloridmolekyl kan være 0, 1, 2, 4 eller 6. Vanligvis er disse hydratene viktige som avisingsmidler og som støvkontrollmidler. Dessuten er et vannfritt CaCl2-stoff nyttig som tørkemiddel på grunn av dets hygroskopiske natur.
Vi kan tilberede kalsiumklorid fra kalkstein som et biprodukt av Solvay-prosessen. Solvay-prosessen er metoden for å produsere natriumkarbonat, hvor kalsiumklorid dannes sammen med natriumkarbonat. Reaksjonen involverer natriumklorid og kalsiumkarbonat (fra kalkstein). Imidlertid kan vi også lage dette stoffet fra rensing av s altoppløsning.
Vanligvis anses kalsiumklorid som en ikke-giftig forbindelse. På grunn av dens hygroskopiske egenskap kan imidlertid den vannfrie formen av denne forbindelsen være farlig. Det kan virke irriterende på huden ved å tørke ut den fuktige huden.
Hva er forskjellen mellom koboltklorid og kalsiumklorid?
Koboltklorid kan beskrives som et s alt av kobolt. Kalsiumklorid kan beskrives som en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen CaCl2. Den viktigste forskjellen mellom koboltklorid og kalsiumklorid er at koboltklorid har et koboltkation bundet til et kloridanion, og det er himmelblått i fargen, mens kalsiumklorid har et kalsiumkation bundet til et kloridanion og det er hvitt i fargen.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom koboltklorid og kalsiumklorid i tabellform for sammenligning side om side.
Sammendrag – koboltklorid vs kalsiumklorid
Selv om begrepene kalsiumklorid og koboltklorid høres like ut, er de to helt forskjellige forbindelser. Hovedforskjellen mellom koboltklorid og kalsiumklorid er at koboltklorid har et koboltkation bundet til et kloridanion, og det har en himmelblå farge, mens kalsiumklorid har et kalsiumkation bundet til et kloridanion, og det er hvitt.
