Nøkkelforskjellen mellom kalsiumklorid og natriumklorid er at kalsiumkloridmolekylet har to kloratomer mens natriumkloridmolekylet har ett kloratom. Videre er kalsiumklorid et hvitt farget pulver med hygroskopiske egenskaper, mens natriumklorid er en fargeløs krystall og det rene natriumkloridet ikke er hygroskopisk.
Både kalsiumklorid og natriumklorid er uorganiske, alkaliske forbindelser. Den kjemiske formelen for kalsiumklorid er CaCl2. Den kjemiske formelen for natriumklorid er NaCl.
Hva er kalsiumklorid?
Kalsiumklorid er CaCl2 som har en molar masse på 110.98 g/mol. Det fremstår som en hvit fast forbindelse som er hygroskopisk. Dette betyr at den kan absorbere vanndamp fra luften når den utsettes for atmosfæren. Denne forbindelsen er luktfri. Det faller inn under kategorien s alter; vi kaller det et s alt av kalsium.
Denne forbindelsen er svært løselig i vann. På grunn av sin hygroskopiske natur forekommer denne forbindelsen vanligvis som et hydrert kompleks. Formelen til dette hydratiserte komplekset er CaCl2.(H2O)x hvor x=0, 1, 2, 4 og 6. Disse hydratiserte forbindelsene er nyttige i avisingsprosesser og kontroll av støv. Den vannfrie formen (hvor x=0) er viktig som deskantering på grunn av den hygroskopiske naturen.
Figur 01: Utseende av kalsiumklorid
Smeltepunktet til det vannfrie kalsiumkloridet er rundt 772-775◦C mens kokepunktet er 1935◦C. Når vi løser opp denne forbindelsen i vann, danner den et heksaaqua-kompleks; [Ca(H2O)6]2+ Dette konverterer kalsium- og kloridionene i løsning til en "fri" tilstand. Derfor, hvis vi tilsetter en fosfatkilde til denne vandige løsningen, gir det kalsiumfosfat-faststoffutfellingen.
Hva er natriumklorid?
Natriumklorid er NaCl som har en molar masse på 58,44 g/mol. Ved romtemperatur og trykk fremstår denne forbindelsen som faste, fargeløse krystaller. Den er luktfri. I sin rene form kan ikke denne forbindelsen absorbere vanndamp. Derfor er den ikke hygroskopisk.
Natriumklorid er også et s alt; vi kaller det et s alt av natrium. Det er ett choratom per hver natriumatom i molekylet. Dette s altet er ansvarlig for s altholdigheten i sjøvann. Smeltepunktet er 801◦C mens kokepunktet er 1413◦C. I natriumkloridkrystaller er hver natriumkation omgitt av seks kloridioner og omvendt. Derfor kaller vi krystallsystemet som et ansiktssentrert kubikksystem.
Figur 02: S altkrystaller
Denne forbindelsen løses opp i høypolare forbindelser som vann. Der omgir vannmolekyler hver kation og anion. Hvert ion har, de fleste ganger, seks vannmolekyler rundt seg. Imidlertid ligger pH til et vandig natriumklorid rundt pH7 på grunn av den svake basiciteten til kloridion. Vi sier at det ikke er noen effekt av natriumklorid på pH i en løsning.
Hva er forskjellen mellom kalsiumklorid og natriumklorid?
Kalsiumklorid er et s alt av kalsium med den kjemiske formelen CaCl2 mens natriumklorid er et s alt av natrium med den kjemiske formelen NaCl. Begge disse er s altforbindelser. Dessuten har hvert kalsiumkloridmolekyl to kloratomer per kalsiumion mens hvert natriumkloridmolekyl har ett kloratom per natriumion. I tillegg er molmassene deres forskjellige fra hverandre også; den molare massen av kalsiumklorid er 110,98 g/mol, og den molare massen av natriumklorid er 58,44 g/mol.
Sammendrag – Kalsiumklorid vs Natriumklorid
Kalsiumklorid og natriumklorid er s altforbindelser som er alkaliske. Begge disse forbindelsene inneholder kloridioner i sin struktur, men i forskjellige forhold. Hovedforskjellen mellom kalsiumklorid og natriumklorid er at ett kalsiumkloridmolekyl har to kloratomer mens ett natriumkloridmolekyl har ett kloratom.
