Nøkkelforskjellen mellom kalsiumklorid og magnesiumklorid er at kalsiumkloridet inneholder et kalsiumkation med to kloridanioner, mens magnesiumkloridet inneholder et magnesiumkation med to kloridanioner.
Både kalsiumklorid og magnesiumklorid er s altforbindelser som inneholder kationer og anioner. Dette er faste stoffer ved romtemperatur som er svært løselige i vann. Dessuten brukes begge disse til støvkontroll. La oss snakke mer om dem.
Hva er kalsiumklorid?
Kalsiumklorid er et uorganisk s alt som har et kalsiumion assosiert med to kloridioner. Den kjemiske formelen til denne forbindelsen er CaCl2. Den molare massen er 110,9 g/mol. Ved romtemperatur eksisterer det som et krystallinsk hvitt fast stoff. Dessuten er den hygroskopisk og løses lett opp i vann. Derfor kan vi bruke det som et tørkemiddel. Den er tilgjengelig som enten vannfri form eller hydratisert form. Smelte- og kokepunktene til det vannfrie kalsiumkloridet er henholdsvis 775 °C og 1 935 °C. Den viktigste metoden for å produsere kalsiumklorid er som et biprodukt av Solvay-prosessen. Den bruker kalkstein.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
En av de viktigste bruksområdene for denne forbindelsen er som et avisingsmiddel. Den aviser ved det deprimerende frysepunktet til vann.
Figur 01: Kalsiumkloridkrystaller
Den nest største applikasjonen er at den brukes som et støvkontrollmiddel. På grunn av dens hygroskopiske egenskaper kan en konsentrert løsning holde et flytende lag på skitten på overflaten av en vei. Derfor kontrollerer den støvet. Dessuten kan det øke vannets hardhet. Eks: for å øke hardheten til vannet i svømmebassenger.
Hva er magnesiumklorid?
Magnesiumklorid er et uorganisk s alt som har et magnesiumion assosiert med to kloridioner. Den kjemiske formelen til denne forbindelsen er MgCl2. Den molare massen er 95 g/mol. Smeltepunktet og kokepunktene er henholdsvis 714 °C og 1,412 °C. Ved romtemperatur eksisterer det som et hvitt eller fargeløst krystallinsk fast stoff. Det er svært vannløselig og er også tilgjengelig i hydratiserte former. Vi kan trekke ut hydratformen fra s altlake eller sjøvann. Det er flere hydrater av denne forbindelsen som inneholder 2, 4, 6, 8 eller 12 vannmolekyler. Disse hydratene mister disse vannmolekylene ved oppvarming. Vi kan produsere denne forbindelsen via Dow-prosessen. Der regenererer magnesiumklorid fra magnesiumhydroksid ved reaksjon med s altsyre.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
En viktig anvendelse av vannfritt magnesiumklorid er at det er nyttig som en forløper for å produsere magnesiummetall.
Figur 02: Magnesiumkloridkrystaller
Vi kan produsere dette metallet via elektrolyse av MgCl2. Dessuten kan vi bruke denne forbindelsen til støvkontroll, stabilisering av fast stoff, demping av vinderosjon osv. Som en annen viktighet bruker vi MgCl2 som katalysatorstøtte for Ziegler-Natta-katalysator.
Hva er forskjellen mellom kalsiumklorid og magnesiumklorid?
Kalsiumklorid er et uorganisk s alt som har et kalsiumion assosiert med to kloridioner. Derfor er den kjemiske formelen til denne forbindelsen CaCl2. Dens molare masse er 110,9 g/mol. Dessuten er smelte- og kokepunktene til det vannfrie kalsiumkloridet henholdsvis 775 °C og 1 935 °C. Magnesiumklorid er et uorganisk s alt som har et magnesiumion assosiert med to kloridioner. Derfor er den kjemiske formelen til denne forbindelsen MgCl2. Dens molare masse er 95 g/mol. I tillegg til det er smeltepunktet og kokepunktet til det vannfrie magnesiumkloridet henholdsvis 714 °C og 1,412 °C. Disse forbindelsene har forskjellige bruksområder, men én til felles; begge er viktige støvkontrollmidler.
Sammendrag – Kalsiumklorid vs Magnesiumklorid
Både kalsium og magnesiumklorid er viktige som støvkontrollmidler. Forskjellen mellom kalsiumklorid og magnesiumklorid er at kalsiumkloridet inneholder et kalsiumkation med to kloridanioner, mens magnesiumkloridet inneholder et magnesiumkation med to kloridanioner.
